Ciencia

Ejemplos de sustancias polares son:

– Agua (H2O)

– Amoníaco (NH3)

– Sulfuro de hidrógeno (H2S)

Ejemplos de sustancias no polares:

– Metano (CH4)

– Dióxido de carbono (CO2)

– Gases diatómicos, como el oxígeno gaseoso (O2), el hidrógeno gaseoso (H2) o el nitrógeno gaseoso (N2)

Las sustancias polares son sustancias con enlaces covalentes que contienen cargas parcialmente positivas y negativas. Las cargas son el resultado de las diferencias de electronegatividad es la probabilidad de que un átomo atraiga un par de electrones enlazados. El rango de diferencias de electronegatividad es aproximadamente de 0,7 a 4,0. Algunas tablas periódicas contienen los valores de electronegatividad de cada átomo. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que forman un enlace puede utilizarse para determinar el tipo de enlace que se formará entre los dos átomos, como se identifica a continuación.

– Diferencias de electronegatividad inferiores a 0,5 = covalente no polar

– Electronegatividad de 0.5 – 1,6 = covalente polar

– Diferencia de electronegatividad de 2,0 o más = enlace iónico

Tenga en cuenta que si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos está entre 0,5 y 1,6, pero hay simetría dentro del compuesto, entonces ese compuesto no mostrará polaridad. Esta es la razón por la que el dióxido de carbono (CO2) no se considera polar.