Periodické skupiny
Existují dvě velké skupiny prvků, které jsou v periodické tabulce odděleny. Jsou to kovy a nekovy. Kovy jsou vlevo a sahají od lithia, Li, dolů k franciu, Fr, pak napříč doprava k hliníku, Al, (nikoliv baryu, B) až k vizmutu, Bi. Nekovy jsou uhlík, C, a úhlopříčka k radonu, Rn, a všechny prvky napravo od této úhlopříčky. Vodík je nekov. Zbývá tedy soubor prvků, které mají vlastnosti, jež nejsou plně kovové, nazývaný polokovy (nebo metaloidy): bór, B; křemík, Si; galium, Ga; arsen, As; antimon, Sb; tellur, Te; a polonium, Po. Polokovy slabě vedou elektrický proud a mohou být křehké a bez lesku.
Čtyři skupiny v periodické tabulce mají odlišné názvy a odlišné vlastnosti. Jsou to skupiny alkalických kovů, kovů alkalických zemin, halogenů a vzácných plynů. Když porozumíme chemii jednoho prvku v některé z těchto skupin, pak víme, že ostatní členové skupiny mají podobné reakce a vlastnosti. (Připomeňme si, že skupiny jsou sloupce prvků.) První sloupec periodické tabulky tvoří alkalické kovy: lithium, Li; sodík, Na; draslík, K; rubidium, Rb; cesium, Cs; a francium, Fr. Alkalické kovy jsou měkké kovy, které lze snadno řezat, mají nízké teploty tání, nízkou hustotu (lithium, sodík a draslík plavou na vodě), rychle reagují s kyslíkem a vodou. Tvoří sloučeniny kyslíku v poměru 2:1, např. Na2O a K2O, a sloučeniny chloru v poměru 1:1, např, NaCl a KCl (skvělé video na http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html).
Alkalické kovy: lithium, sodík, draslík, rubidium a cesium
Všimněte si, že vodík, H, je často umístěn ve stejné kolonce, ale není alkalickým kovem, ve skutečnosti je vodík jedinečný a je sám ve své vlastní rodině.
Druhý sloupec periodické tabulky tvoří kovy alkalických zemin: berylium, Be; hořčík, Mg; vápník, Ca; stroncium, Sr; baryum, Ba; a radium, Ra. Tyto kovy mají podobné vlastnosti jako alkalické kovy, jen jsou tvrdší, mají vyšší teploty tání a hustotu a pomaleji reagují s kyslíkem a vodou. Nejdůležitější změnou je změna poměru sloučenin vznikajících s kyslíkem a chlorem. S kyslíkem tyto kovy tvoří sloučeniny s poměrem 1:1, například MgO a CaO, a s chlorem reagují za vzniku sloučenin s poměrem 1:2, například MgCl2 a CaCl2.
Předposlední sloupec tvoří halogeny: fluor, F; chlor, Cl; brom, Br; jód, I; astat, At. Jedná se o toxické, nebezpečné a reaktivní látky (izolace fluoru připravila o život několik prvních experimentátorů). Jsou tak reaktivní, že se v přírodě vyskytují spojené do dvouatomové molekuly, například F2 , Cl2 , Br2 a I2 (At je radioaktivní a je charakterizován pouze jako atomy). Halogeny jsou jediné prvky s koncovkou -ine, takže je lze snadno rozpoznat). Snadno tvoří plyny. Fluor a chlor jsou při pokojové teplotě plyny a brom je kapalina (jedinou další kapalinou při pokojové teplotě je rtuť, Hg). Jód tak snadno tvoří plyn, že i když je pevnou látkou, při pokojové teplotě sublimuje (mění se z pevné látky na plyn). Tyto prvky se také běžně vyskytují v solích, jako je kuchyňská sůl, NaCl, a oceánské soli, KCl a MgCl2.
Poslední sloupec jsou vzácné plyny: helium, He; neon, Ne; argon, Ar; krypton, Kr; xenon, Xe; a radon, Rd. Všechny tyto plyny jsou nereaktivní, odtud jejich název odkazující na to, že jsou příliš dobré na to, aby reagovaly. Nedávno se za jedinečných podmínek podařilo vytvořit stabilní sloučeniny Kr, Xe a Rd. To, že jsou to plyny a nereagují, znamenalo, že bylo velmi obtížné je objevit a izolovat.
Noble Gases excited by Electricity http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
Některé další názvy skupin jsou přechodné kovy, což jsou prvky ve „středu“ periodické tabulky počínaje skandiem, Sc, (č. 21) přes zinek, Zn, až po rtuť, Hg, a prvek 112 (kopernicium).
Dvě periody prvků oddělené od ostatních prvků ve většině periodických tabulek jsou také lanthanoidy a aktinoidy (běžně označované jako lanthanoidy a aktinoidy), které začínají u lanthia, La, (#57) . Ačkoli se tyto prvky běžně označují jako kovy vzácných zemin, ve skutečnosti se jedná o poměrně běžné prvky. Také Glenn Seaborg (který vytvořil několik transuranových prvků, jako je plutonium a americium) navrhl, k velké nelibosti starších, aby se rodinná jména uváděla pro periody, nikoli pro skupiny, protože správně poukázal na to, že vlastnosti těchto prvků jsou podobné v řadách, nikoli ve sloupcích.
.