Představena je velmi obecná teorie elektronické struktury molekul a je ukázáno, jak její konkrétní případy představují hlavní zdroje chemické vazby. Je nastíněna metoda popisu vlastností atomu v konkrétní molekule.
Zvláštní pozornost je pak věnována elektronově párové teorii chemické vazby, kterou mají na svědomí Slater a Pauling. Je ukázáno, jak lze atom zapojený do tvorby vazeb elektronových párů považovat za nestacionární stav. Jedná se o Van Vleckův valenční stav. Význam konceptu valenčního stavu je ilustrován na příkladu některých jednoduchých molekul. Například je nastíněna role, kterou hraje propagační energie valenčního stavu atomu kyslíku v termochemii: kdykoli se použije předpoklad aditivity vazby, musí se energie vazeb vztahovat k valenčním stavům atomů, a nikoli k jejich základním stavům. To je také důležité při posuzování excitačních energií některých molekulových stavů, jak je ukázáno na příkladu NH radikálu. Sestavují se tabulky valenčních stavů, které lze použít k odvození jejich propagačních energií. Je znázorněn vliv hybridizace orbitalů na vlastnosti atomů v molekulách. Nakonec je zavedena Mullikenova stupnice elektronegativity a je ukázáno, jak i ta závisí na energiích valenčních stavů atomů.
.