Fakta o kobaltu – atomové číslo 27 neboli Co

Kobalt má v periodické tabulce atomové číslo 27 a symbol prvku Co. Tento tvrdý, modrošedý přechodný kov se používá ve slitinách a dodává sklu modrou barvu. Zde jsou fakta o kobaltu, včetně jeho vlastností, použití a účinků na zdraví.

Fakta o kobaltu

Objev: Sloučeniny kobaltu se používají od doby bronzové k dodávání modré barvy sklu. Švédský chemik Georg Brandt tento prvek objevil kolem roku 1735.

Název: Název prvku kobalt pochází z německého slova kobold, což znamená „skřet“. Horníci kobaltovou rudu nazývali kobold, což odkazovalo na jedovaté výpary uvolňující se při tavení a na to, že kobaltová ruda kazila proces tavení niklu nebo mědi. Kobaltová ruda obvykle obsahuje oxid arseničitý, který otravoval horníky i hutníky.

Vlastnosti: Kobalt je tvrdý, křehký přechodný kov, který se podobá železu nebo niklu. Jeho nejčastějšími oxidačními stavy jsou +2 nebo +3. Prvek je magnetický, jeho magnetická permeabilita je přibližně dvoutřetinová oproti železu. Kov tvoří dva alotropy. Při teplotě do 400 °C převažuje beta forma. Při teplotě nad 400 °C je častější forma alfa. Bod tání kobaltu je 1495 °C a bod varu 2870 °C. Jeho specifická hmotnost je 8,9 při 20 °C.

Používá se: Modrá barva skla a glazur používaných ve starém Egyptě, Pompejích, dynastii Tchang a dynastii Ming pochází z použití sloučenin kobaltu. Dnes je kobaltová modř stále oblíbeným barvivem pro sklo a barvy.

Kobalt se přidává do slitin pro zvýšení tvrdosti a odolnosti proti korozi. Používá se také k výrobě magnetů. Izotop kobaltu-60 se používá jako stopovací látka, zdroj gama záření a radioterapeutický prostředek. Používá se také ke sterilizaci potravin.

Izotopy: Jediným stabilním izotopem je kobalt-59. Je známo dvacet šest izotopů, od Co-50 po Co-75. Kobalt-60 je důležitý radioizotop pro výzkumné, komerční a lékařské účely. Jeho poločas rozpadu je 5,27 roku. Kobalt se také používá k výrobě typu „špinavé“ bomby, známé jako kobaltová bomba.

Biologická úloha: Kobalt je nezbytným stopovým prvkem pro výživu lidí, zvířat a rostlin. Je součástí molekuly vitaminu B-12. Stejně jako železo však může nadměrné vystavení kobaltu způsobit potenciálně smrtelné zdravotní potíže. Podobně jako nikl a chrom způsobuje kobalt při kontaktu s kůží kontaktní dermatitidu. Při vdechování způsobuje dýchací potíže. Je přirozenou součástí tabákového kouře. V roce 1966 způsobily sloučeniny kobaltu používané ke stabilizaci pivní pěny onemocnění známé jako „kardiomyopatie pivařů“. LD50 pro soli kobaltu se pohybuje v rozmezí 150 mg/kg až 500 kg/mg.

Zdroje: Kobalt vzniká v supernovách prostřednictvím r-procesu. Prvek existuje v mnoha sloučeninách, ale ne v čisté (nativní) formě. Mezi zdroje kobaltu patří minerály smaltit, erytrit a kobaltit. Kobalt se vyskytuje s rudami niklu, mědi, stříbra, železa a olova. Prvek se také nachází v mnoha meteoritech.

Atomová data kobaltu

Tady jsou data periodické tabulky pro kobalt, jak je přijala IUPAC:

• Symbol prvku: Co
• Atomové číslo: 27
• Standardní atomová hmotnost: 58,933194(3)
• Vzhled:
• Skupina: Kobalt je lesklý, tvrdý, modrošedý kov: Skupina 9 (přechodný kov)
• Období:
• Blok: d-blok prvku
• Elektronová konfigurace:
• Fáze při STP: Pevná
• Bod tání: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
• Bod varu: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
• Hustota: 8,90 g/cm3
• Oxidační stavy:
• Elektronegativita: 1,88 (Paulingova stupnice)
• Ionizační energie: 1:
• Atomový poloměr: 125 pm (empirické údaje)
• Krystalová struktura: Šestiboká těsně zabalená (hcp)
• Objev: (1735)

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Meija, J.; et al. (2016). „Atomové hmotnosti prvků 2013 (technická zpráva IUPAC)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Weeks, Mary Elvira (1932). „Objevení prvků. III. Některé kovy osmnáctého století“. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22

.