Plnění orbitalů
Zkusíme si ukázkové plnění elektronů v p orbitalech. K tomu budeme muset přejít až k prvku číslo pět, boru. To znamená, že v atomu je pět protonů a pět elektronů. Nezapomeňte, že první orbital jakékoli energetické hladiny je s orbital. To znamená, že prvky lithium a beryllium sice potřebují umístit elektrony do druhé energetické hladiny, ale svůj orbital 2s musí zaplnit elektrony s nejvyšší energií. U boru jsou první dva elektrony umístěny do orbitalu 1s. Na první energetickou hladinu se již další elektrony nevejdou a v atomu zbývá umístit ještě tři. Tyto elektrony bude nutné umístit do další vyšší energetické hladiny. První orbital, který je třeba zaplnit ve druhé energetické hladině, je orbital 2s. Zbývá tedy ještě umístit jeden elektron. Poslední elektron musí přejít do orbitalu p. Bór je prvním prvkem části periodické tabulky, kterou bychom mohli nazvat „p blok“. Tvoří ho prvky, které zaplňují p orbitaly svými posledními elektrony. V tabulce se napravo od rozbalovací střední části nachází obdélníková výseč. V tomto obdélníku je šest sloupců prvků. Jedná se o prvky s vyplněnými p orbitaly – p blok. (Výjimkou je helium, jehož první energetická hladina nemá žádné p orbitaly.)
Orbital D
Existují dva další „styly“ orbitalů, které jsou příliš složité na to, abychom se jimi zde podrobně zabývali. Jsou to orbitaly d, kterých je pět, a orbitaly f, kterých je sedm. Periodická tabulka obsahuje oddíl pro každou z těchto skupin orbitalů. Deset elektronů pěti d orbitalů je obsazeno prvky, které se nacházejí ve vypuštěné střední části tabulky. Tato sekce se označuje jako blok d prvků nebo přechodné kovy. Dva řádky, které najdeme oddělené v dolní části tabulky, jsou prvky bloku f. Tyto prvky vyplňují nejvyšší energetické hladiny f orbitalů, když umístí své poslední a energeticky nejvyšší elektrony do základního stavu
.