takže tu máme dvě různé látky a jen tak pro představu předpokládejme, že jsou v kapalném stavu no, pravděpodobně už jste poznali, že tato látka je tady, každá molekula má jeden atom kyslíku a dva atomy vodíku, je to voda a my jsme nakreslili všechny úhledné vodíkové vazby támhle, teď by tato látka alespoň teď mohla být trochu méně známá pro vás možná poznáte, že máte OHA pist l je vám to a pak máte uhlíkový řetězec to vám říká, že je to alkohol a jaký typ alkoholu no máte tady dva uhlíky takže tohle je ethylalkohol nebo známý jako ethanol takže tohle tady napíšu to je ethanol což je hlavní složka v alkoholu, který lidé pijí je to také přísada v palivu pro auta dvě ve dvou ale to o čem chci přemýšlet tady je, když předpokládáme, že obě tyto jsou ve v kapalném stavu a řekněme, že visí v kelímku a jsme na úrovni hladiny moře, takže jsou to standardní standardní tlakové podmínky, který z nich se bude snáze odpařovat nebo který z nich bude mít více molekul měnících se v páru, myslím, že by se dalo říct, že se snadněji mění v páru, no, okamžitě vidíte, že oba mají vodíkové vazby, máte vodíkovou vazbu mezi částečně záporným koncem a částečně kladným koncem. vodíková vazba mezi částečně záporným koncem a částečně kladným koncem, ale další věc, které si všimnete, je, že si to můžete představit v průměru na molekulu, máte méně vodíkových vazeb na ethanolu než na vodě ethanol kyslík je elektronegativnější, už víme, že je elektronegativnější než vodík, je také elektronegativnější než uhlík, ale je mnohem elektronegativnější než vodík, takže tady máte tuto nerovnováhu a pak na vrcholu máte mnohem více atomů, které mohou rozdělit částečný náboj, takže zde může být velmi slabý částečný náboj rozdělený mezi uhlíky, ale máte silnější částečný náboj na vodíku, ale nebude tak silný, jak máte zde, protože opět máte větší molekulu, která může rozdělit náboj zejména kolem tohoto uhlíku, aby pomohla rozptýlit náboj, takže zde budete mít slabší částečné náboje a budou se vyskytovat na méně místech. takže máte méně vodíkové vazby na ethanolu než na vodě, takže napíšu, že máte méně vodíkové vazby méně vodíkové vazby a jak jsme již mluvili v kapalném stavu a upřímně řečeno i v pevném stavu, vodíková vazba je to, co drží tyto věci pohromadě, to je to, co drží pohromadě vodu tekoucí vedle sebe, to je to, co drží pohromadě ethanol, a tak pokud máte méně vodíku, pokud máte, napíšu to méně vodíkové vazby, pokud má vlastně více atomů vodíku na molekulu, ale pokud máte méně vodíkových vazeb, bude potřeba méně energie k uvolnění těchto věcí, takže ještě předtím, než budu mluvit o uvolnění věcí a přeměně těchto molekul na páru, v podstatě se změní jejich plynné skupenství, přemýšlejme o tom, jak se to děje, když mluvíme o teplotě systému, mluvíme vlastně jen o průměrné kinetické energii, ale každá molekula si pamatuje, že všechny poskakují kolem v může mít například mnohem vyšší kinetickou energii než tahle, všechny se pohybují různými směry, tahle může mít o něco vyšší a třeba tahle má najednou opravdu vysokou kinetickou energii, protože se právě rozkmitala těmi správnými směry a stačí to k překonání jak vodíkových vazeb tady, tak tlaku vzduchu nad ní, pamatujte, že se to neděje ve vakuu, máte vzduch, máte vzduch tady nahoře, molekuly vzduchu. nakreslím je obecně, máte různé typy věcí, dusík oxid uhličitý atd. atd., ale když nakreslím obecné molekuly vzduchu, je tam také nějaký tlak od těchto věcí, které se odrážejí, ale tahle může mít dost, tahle konkrétní molekula může mít dost kinetické energie na to, aby překonala vodíkové vazby a překonala tlak od molekul nad ní, aby se v podstatě vypařila a přešla do plynného stavu, a totéž může platit tady, možná tohle je molekula, která má super vysokou kinetickou energii, aby se mohla uvolnit, v tom případě se změní do plynného stavu, vodíkové vazby se rozpadnou a bude tak daleko od všech svých sourozeneckých molekul, dalo by se říct, že od ostatních molekul ethanolu, a nebude schopna vytvořit nové vodíkové vazby, totéž platí pro tuto molekulu, jakmile se vypaří do plynného stavu, bude mnohem dál od ostatních molekul vody, nebude to bude schopna s nimi vytvořit tyto vodíkové vazby, ale protože je zde více vodíkových vazeb, které je třeba přerušit, než tady, můžete si představit, že k vypaření této věci bude potřeba v průměru více tepla než k vypaření této věci, a tak tomu skutečně je a termín pro to, kolik tepla potřebujete k vypaření určité hmotnosti látky, si můžete představit, se nazývá teplo vypařování, napíšu to teplo vypařování teplo vypařování a můžete si představit, že je vyšší pro vodu než pro etanol a já vám tady uvedu čísla, alespoň ta, která se mi podařilo vyhledat, našel jsem mírně odlišná čísla a záleží na tom, na který zdroj jsem se díval, ale to, co jsem našel pro vodu, je teplo vypařování 2260 joulů na gram nebo místo použití joulů si pamatujte, že joul je jednotka energie, mohla by to být jednotka tepla místo joulů, pokud o tom chcete přemýšlet v kaloriích, je to ekvivalentní 541 kaloriím kalorií na gram, zatímco teplo vypařovací teplo pro etanol je o dost nižší vypařovací teplo pro etanol, takže to upřesním, tohle je tady vpravo voda, to je pro vodu a to samé pro náš etanol vypařovací teplo pro etanol je na základě toho, co jsem si vyhledal, 841 joulů na gram, nebo pokud je chceme zapsat jako kalorie 200 a 201 kalorií na gram, což znamená, že k úplnému vypaření gramu etanolu by bylo potřeba zhruba 201 kalorií při zachování standardní teploty. Takže bychom o tom mohli mluvit více v dalších videích, ale hlavní věc, o které tu mluvíme, je, že podívejte se, že to prostě vyžaduje méně energie na odpaření této věci a můžete provést experiment vzít sklenici vody ekvivalentní sklenice naplnit je stejnou dobu sklenici vody a sklenici ethanolu a pak V vidět, jak dlouho to trvá, víte, můžete na ně dát tepelnou lampu nebo je prostě dát ven, kde zažívají stejný atmosférické podmínky, stejné sluneční paprsky a uvidíte, jaký je rozdíl, jak dlouho, o kolik více energie, o kolik více času trvá, než se voda vypaří, než se vypaří etanol, a je tu podobná myšlenka, a to je bod varu, všichni jsme vařili, bod varu je bod, kdy se tlak par z látky vyrovná a začne překonávat tlak z běžného atmosférického tlaku, a tak. můžete si představit, že voda má vyšší teplotu, při které začíná vřít, než etanol, a je tomu skutečně tak, bod varu vody je přesně 100 stupňů Celsia ve skutečnosti byl bod varu vody důležitým údajem pro zavedení Celsiovy stupnice, takže podle definice je to 100 stupňů Celsia, zatímco bod varu etanolu je přibližně 78 stupňů Celsia, takže vře při mnohem nižší teplotě, a to proto, že je prostě méně vodíkových vazeb, které se musí skutečně rozbít
.