Věda

Mezi příklady polárních látek patří:

– Voda (H2O)

– Amoniak (NH3)

– Sirovodík (H2S)

Příklady nepolárních látek:

– Metan (CH4)

– Oxid uhličitý (CO2)

– Diatomické plyny, například plynný kyslík (O2), plynný vodík (H2) nebo plynný dusík (N2)

Polární látky jsou kovalentně vázané látky, které obsahují částečně kladné a záporné náboje. Náboje jsou výsledkem rozdílů elektronegativity je pravděpodobnost, že atom bude přitahovat dvojici vázaných elektronů. Rozsah rozdílů elektronegativit je přibližně 0,7 až 4,0. Některé periodické tabulky obsahují hodnoty elektronegativity jednotlivých atomů. Rozdíl elektronegativit dvou atomů tvořících vazbu lze použít k určení typu vazby, která se mezi těmito dvěma atomy vytvoří, jak je uvedeno níže.

– Rozdíl elektronegativit menší než 0,5 = nepolární kovalentní

– Elektronegativita 0,5 = nepolární kovalentní.5 – 1,6 = polární kovalentní

– Rozdíl elektronegativit 2,0 nebo více = iontová vazba

Upozorňujeme, že pokud rozdíl elektronegativit dvou atomů spadá do rozmezí 0,5 až 1,6, ale ve sloučenině existuje symetrie, pak tato sloučenina nebude vykazovat polaritu. To je důvod, proč se oxid uhličitý (CO2) nepovažuje za polární.