Nejstabilnější forma elementárního antimonu je křehká, stříbřitá pevná látka s vysokým kovovým leskem. Elektrolytickou depozicí antimonu za určitých podmínek vzniká nestabilní amorfní forma, která se nazývá „výbušný antimon“, protože při ohýbání nebo poškrábání se mírně výbušným způsobem změní na stabilnější kovovou formu. Existuje také amorfní černá forma antimonu, která vzniká náhlým zhášením par, a žlutá forma vznikající nízkoteplotní oxidací stibinu, SbH3, vzduchem nebo chlorem. Kovový antimon není za běžných podmínek ovlivněn vzduchem ani vlhkostí, ale pokud je vzduch vlhký, postupně se mění na oxid. Antimon lze při zahřátí snadno oxidovat sírou a halogeny. Při zahřívání na vzduchu hoří zářivě modrým plamenem a uvolňuje bílé výpary oxidu trojmocného Sb2O3. Trioxid antimonu je rozpustný v kyselinách i zásadách.
Elektronická struktura antimonu se velmi podobá struktuře arsenu, s třemi z poloviny zaplněnými orbitaly ve vnější slupce. Může tedy tvořit tři kovalentní vazby a vykazovat oxidační stavy +3 a -3. Elektronegativita antimonu, stejně jako arsenu, zůstává poněkud sporná. Obecně se má za to, že je nižší než u arsenu, ale zda je nižší i než u fosforu, není rozhodnuto. Může působit jako oxidační činidlo a reaguje s mnoha kovy za vzniku antimonidů, které se obecně podobají nitridům, fosfidům a arsenidům, ale jsou poněkud kovovější. K povýšení jednoho z osamělých párových elektronů na vnější d orbital zřejmě dochází snadněji u antimonu než u arsenu, protože antimon vykazuje oxidační stav +5 při tvorbě pentafluoridu i pentachloridu
.