El número de oxidación es una carga ficticia de los átomos implicados en los enlaces químicos que refleja la electronegatividad. El enlace, los dos electrones que unen un elemento o ion se rompen, con la carga, el electrón asignado al átomo más electronegativo. La suma de los números de oxidación es igual a la carga en el ion o la molécula, y por supuesto esta carga podría ser CERO…
Aquí tenemos….#H-O^(-)#…esto se divide para dar #H^+# y #O^(2-)#…y así obtenemos números de oxidación de #O(-II)# y #H(+I)#….por supuesto la suma de la oxidación es igual a la carga en el ion. ¿lo es?
Aquí hay algunas reglas tomadas de una respuesta anterior…se incluyen como referencia. No te propongo que te las aprendas al pie de la letra…
#1.#»El número de oxidación de un elemento libre es siempre 0. «#
#2.#»El número de oxidación de un ion monoatómico es igual «#»a la carga del ion. «#
#3.# #»Para un enlace dado, X-Y, el enlace se divide para dar «X^+# #»y «#Y^-#, #»donde Y es más electronegativo que X. «#
#4.# #»El número de oxidación del H es +1, pero es -1 en cuando «#»se combina con elementos menos electronegativos. «#
#5.# #»El número de oxidación del O en sus «# compuestos #»suele ser -2, pero es -1 en los peróxidos.»#
#6.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 1″# #»en un compuesto es +1. «#
#7.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 2 en «#»un compuesto es +2. «#
#8.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 17 en un compuesto binario es -1.»#
#9.#»La suma de los números de oxidación de todos los átomos «##»en un compuesto neutro es 0. «#
#10.#»La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico «##»es igual a la carga del ion. «#