Periodiske grupper
Der er to brede grupperinger af grundstoffer, der er adskilt på det periodiske system. Disse er metallerne og ikke-metallerne. Metaller er til venstre og strækker sig fra lithium, Li, ned til francium, Fr, og derefter på tværs til højre til aluminium, Al, (ikke barium, B) til bismuth, Bi. Ikke-metaller er kulstof, C, og den diagonale linje til radon, Rn, og alle grundstoffer til højre for denne diagonale linje. Brint er et ikke-metal. Dermed er der en række grundstoffer tilbage, som har egenskaber, der ikke er helt metalliske, og som kaldes semimetaller (eller metalloider): bor, B; silicium, Si; gallium, Ga; arsen, As; antimon, Sb; tellur, Te; og polonium, Po. Semimetaller er svagt elektrisk ledende og kan være skøre og uden glans.
Fire grupper i det periodiske system har forskellige navne og forskellige egenskaber. Grupperne alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener og ædelgasser. Når vi forstår kemien for et grundstof i en af disse grupper, så ved vi, at de andre medlemmer af gruppen har lignende reaktioner og egenskaber. (Husk, at grupper er kolonner af grundstoffer.) Den første kolonne i det periodiske system er alkalimetallerne: lithium, Li; natrium, Na; kalium, K; rubidium, Rb; cæsium, Cs; og francium, Fr. Alkalimetaller er bløde metaller, der let kan skæres, har et lavt smeltepunkt, har en lav massefylde (lithium, natrium og kalium flyder på vand), reagerer hurtigt med ilt og vand. De danner iltforbindelser i forholdet 2 til 1, f.eks. Na2O og K2O, og danner klorforbindelser i forholdet 1 til 1, f.eks, NaCl og KCl (god video på http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html).
Alkali metaller: lithium, natrium, kalium, rubidium og cæsium
Bemærk, at brint, H, ofte placeres i samme kolonne, men det er ikke et alkalimetal, faktisk er brint unikt og er alene i sin egen familie.
Den anden kolonne i det periodiske system er de alkaliske jordarters metaller: beryllium, Be; magnesium, Mg; calcium, Ca; strontium, Sr; barium, Ba; og radium, Ra. Disse metaller har lignende egenskaber som alkalimetaller, bortset fra at de er hårdere, har højere smeltepunkt og massefylde og reagerer langsommere med ilt og vand. Den vigtigste ændring er ændringen i forholdet mellem de forbindelser, der dannes med ilt og klor. Med ilt danner disse metaller forbindelser med et forhold på 1 til 1, som MgO og CaO, og reagerer med klor for at danne forbindelser med et forhold på 1 til 2, som MgCl2 og CaCl2.
Den næstsidste kolonne er halogenerne: fluor, F; klor, Cl; brom, Br; jod, I; og astatin, At. Disse er giftige, farlige og reaktive stoffer (isolering af fluor kostede flere af de tidlige eksperimentatorer livet). De er så reaktive, at de i naturen findes kombineret i et toatomigt molekyle som f.eks. F2 , Cl2 , Br2 og I2 (At er radioaktivt og er kun karakteriseret som atomer). Halogener er de eneste grundstoffer med -ine endelser, så de er lette at genkende). De danner let gasser. Fluor og klor er gasser ved stuetemperatur, og brom er en væske (den eneste anden væske ved stuetemperatur er kviksølv, Hg). Jod danner så let en gas, at selv om det er et fast stof, vil det sublimeres (overgå fra fast stof til gas) ved stuetemperatur. Disse grundstoffer findes også almindeligvis i salte som f.eks. almindeligt bordsalt, NaCl, og havsalte, KCl og MgCl2.
Den sidste kolonne er ædelgasserne: helium, He; neon, Ne; argon, Ar; krypton, Kr; xenon, Xe; og radon, Rd. Disse er alle gasser ikke-reaktive, deraf deres navn, der henviser til, at de er for gode til at reagere. For nylig har Kr, Xe og Rd under særlige forhold dannet stabile forbindelser. Det faktum, at de er gasser og ikke er reaktive, betød, at de var meget svære at opdage og isolere.
Noble gasser exciteret af elektricitet http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
Som andre gruppebetegnelser kan nævnes overgangsmetallerne, som er grundstofferne i “midten” af det periodiske system, der starter med scandium, Sc, (nr. 21) over til zink, Zn, og ned til kviksølv, Hg, og element 112 (copernicium).
Også to perioder af grundstoffer adskilt fra de andre grundstoffer i de fleste periodiske tabeller er lanthanoiderne og actinoiderne (almindeligvis omtalt som lanthaniderne og actiniderne), der starter ved lanthium, La, (#57) . Selv om disse grundstoffer almindeligvis omtales som sjældne jordarters metaller, er de faktisk ret almindelige grundstoffer. Også Glenn Seaborg (som skabte flere transuraniske grundstoffer som plutonium og americium) foreslog, til stor fortrydelse for de ældre, at familienavnene skulle angives for perioderne og ikke for grupperne, fordi han med rette påpegede, at disse grundstoffers egenskaber var ens i rækkerne og ikke i kolonnerne.