Baser er stoffer, der, når de tilsættes til vand, har den egenskab, at de som eneste anion frigiver hydroxid, OH-1, som deres eneste anion. Når baser er i vand, undergår de dissociation, hvilket er frigivelse af ioner i et vandigt medium. Mængden af anioner, som en given base vil frigive, er relateret til den pågældende bases evne til at opløses i vand.
Det er derfor meget vigtigt at kende basens opløselighed i vand for at forudsige, om den vil være i stand til at frigive mange ioner i vand, dvs. om den kan være en god elektrolyt (stof, der kan ionisere eller dissocieres). Viden om basers opløselighed er ofte afgørende for, hvordan den vil blive anvendt eller brugt. For eksempel:
-
Natriumhydroxid (NaOH) kan ikke bruges som et antacidum, fordi det er en ekstremt opløselig base, hvilket betyder, at det er en meget stærk base.
-
Aluminiumhydroxid kan anvendes som et antacidum, fordi det er en praktisk talt uopløselig base, hvilket karakteriserer det som en svag base.
Bemærk: Jo stærkere basen er, jo større er dens korrosionsevne. Det er derfor, vi ikke bruger en stærk base som et antacidum, for at den ikke skal skade den enkelte persons fordøjelseskanal.
Base opløses i vand
For at bestemme opløseligheden af en base skal vi blot vurdere dens kemiske formel og sammenligne den med det periodiske system. Det kemiske element, der ledsager hydroxyl (OH), er det, der bestemmer, hvilken type base vi har med hensyn til opløselighed. Baser klassificeres efter opløselighed som følger:
a) Opløselige baser
Dette er de baser, der dannes af kemiske grundstoffer af alkalimetaller (som findes i IA-familien), men der er en undtagelse fra denne regel, nemlig ammoniumhydroxid (NH4OH). Eksempler på opløselige baser:
-
LiOH (lithiumhydroxid)
-
NaOH (natriumhydroxid)
-
KOH (kaliumhydroxid)
b) Dårligt opløselige baser
Dette er baser, der dannes af kemiske grundstoffer af jordalkalimetaller (findes i familie IIA). Eksempler på dårligt opløselige baser:
-
Sr(OH)2 (Strontiumhydroxid)-anvendt til raffinering af roesukker.
-
Ca(OH)2 (Calciumhydroxid)-anvendt i byggeriet.
Bemærk: Baser dannet af magnesium og beryllium , som er alkalimetaller, har så lille opløselighed, at de betragtes som praktisk taget uopløselige.
c) Praktisk taget uopløselige baser
Dette er de baser, som ikke har alkali- eller jordalkalimetallelementer i deres sammensætning. Eksempler på praktisk talt uopløselige baser.
-
Ni(OH)2 (nikkelhydroxid lI)-forekommer i batterier
-
Fe(OH)3 (jernhydroxid III)-anvendt som brunt pigment
-
Cu(OH)2 (kobberhydroxid II)-anvendt som svampemiddel
Observation: Afslut din undersøgelse af basers opløselighed ved at lære at bestemme deres styrke i teksten Styrke eller dissociationsgrad af baser.
Af Me. Diogo Lopes Dias