Den mest stabile form af elementært antimon er et skørt, sølvfarvet fast stof med høj metallisk glans. Elektrolytisk aflejring af antimon giver under visse betingelser en ustabil, amorf form, der kaldes “eksplosiv antimon”, fordi den ved bøjning eller ridser ændrer sig på en mildt eksplosiv måde til den mere stabile, metalliske form. Der findes også en amorf sort form af antimon, der fremkommer ved pludselig slukning af dampene, og en gul form, der fremkommer ved oxidation ved lav temperatur af stibin, SbH3, med luft eller klor. Metallisk antimon påvirkes ikke af luft eller fugt under almindelige forhold, men det omdannes gradvist til et oxid, hvis luften er fugtig. Antimon kan let oxideres af svovl og halogener ved opvarmning. Når det opvarmes i luft, brænder det med en strålende blå flamme og afgiver hvide dampe af trioxidet Sb2O3. Antimontrioxid er opløseligt i enten syrer eller baser.
Antimons elektroniske struktur minder meget om arseniks, med tre halvfyldte orbitaler i den yderste skal. Det kan således danne tre kovalente bindinger og udvise +3 og -3 oxidationstilstande. Antimons elektronegativitet er ligesom arsens elektronegativitet fortsat noget kontroversiel. Der er almindeligvis enighed om, at den er lavere end arsens, men det er ikke afgjort, om den også er lavere end fosforens. Det kan virke som oxidationsmiddel og reagerer med mange metaller for at danne antimonider, der generelt ligner nitrider, fosfider og arsenider, men er noget mere metalliske. Fremføringen af en af de enlige parelektroner til en ydre d-orbital sker tilsyneladende lettere med antimon end med arsenik, da antimon udviser oxidationstallet +5 ved dannelsen af både pentafluoridet og pentachloridet.