Rent elementært cobalt. (Alkymist-hp)
Cobalt har atomnummer 27 i det periodiske system og grundstofsymbolet Co. Dette hårde, blågrå overgangsmetal anvendes i legeringer og giver glas en blå farve. Her er fakta om kobolt, herunder dets egenskaber, anvendelser og sundhedsvirkninger.
Fakta om kobolt
Kobolt er atomnummer 27 med grundstofsymbolet Co i det periodiske system.
Opdagelse: Koboltforbindelser er blevet brugt siden bronzealderen til at give glas en blå farve. Den svenske kemiker Georg Brandt opdagede grundstoffet omkring 1735.
Navn: Elementnavnet kobolt kommer fra det tyske ord kobold, som betyder “trold”. Minearbejderne kaldte koboltmalm for kobold med henvisning til de giftige dampe, der blev frigivet under smeltning, og den måde, hvorpå koboltmalm forstyrrede smeltningsprocessen for nikkel eller kobber. Koboltmalm indeholder typisk arsenikoxid, som forgiftede minearbejdere og smeltere.
Egenskaber: Kobolt er et hårdt, sprødt overgangsmetal, der ligner jern eller nikkel. Dets mest almindelige oxidationstilstande er +2 eller +3. Grundstoffet er magnetisk, med en magnetisk permeabilitet på omkring to tredjedele af jernets. Metallet danner to allotroper. Under 400 °C er beta-formen fremherskende. Alfaformen er mere almindelig ved temperaturer over 400 °C. Kobalts smeltepunkt er 1495°C og dets kogepunkt er 2870°C. Dens vægtfylde er 8,9 ved 20°C.
Koboltglas anvendes på grund af sin farve og til at beskytte lysfølsomme væsker. (Jurii)
Anvendelser: Den blå farve på glas og glasurer, der blev brugt i det gamle Egypten, Pompeji, Tang-dynastiet og Ming-dynastiet, stammer fra brugen af koboltforbindelser. I dag er koboltblå stadig et populært farvestof til glas og maling.
Kobolt tilsættes til legeringer for at give hårdhed og korrosionsbestandighed. Det bruges også til at fremstille magneter. Isotopen cobalt-60 anvendes som sporstof, gammakilde og radioterapeutisk middel. Den bruges også til at sterilisere fødevarer.
Isotoper: Den eneste stabile isotop er cobalt-59. Der er seksogtyve kendte isotoper, fra Co-50 til Co-75. Cobalt-60 er en vigtig radioisotop til forskning, kommercielle og medicinske formål. Dens halveringstid er 5,27 år. Kobolt bruges også til at fremstille en type “beskidt” bombe, en såkaldt koboltbombe.
Biologisk rolle: Kobolt er et vigtigt sporstof for menneskers, dyrs og planters ernæring. Det er en del af B-12-vitaminmolekylet. Ligesom jern kan overeksponering for kobolt imidlertid forårsage potentielt dødelige medicinske tilstande. Ligesom nikkel og chrom forårsager kobolt kontaktdermatitis ved hudkontakt. Det forårsager åndedrætsbesvær, når det indåndes. Det er en naturlig bestanddel af tobaksrøg. I 1966 forårsagede koboltforbindelser, der blev brugt til at stabilisere ølskum, en tilstand kendt som “øldrikkerkardiomyopati”. LD50 for kobaltsalte varierer fra 150 mg/kg til 500 kg/mg.
Kilder: Kobolt dannes i supernovaer via r-processen. Grundstoffet findes i mange forbindelser, men ikke i ren (naturlig) form. Kilder til kobolt omfatter mineralerne smaltit, erythrit og cobaltit. Kobolt forekommer sammen med nikkel-, kobber-, sølv-, jern- og blymalm. Grundstoffet findes også i mange meteoritter.
Kobolt Atomdata
Koboltatomets elektronkonfiguration.
Her er periodisk tabel dato for kobolt, som accepteret af IUPAC:
- Elementsymbol: Co
- Atomnummer: 27
- Standardatomvægt: 58,933194(3)
- Udseende: Udseende: Cobalt er et skinnende, hårdt, blågråt metal.
- Gruppe: Gruppe: Gruppe 9 (Overgangsmetal)
- Periode: Periode 4
- Blok: D-blok grundstof
- Elektronkonfiguration: 3d7 4s2
- Fase ved STP: Fast stof
- Smeltepunkt: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Kogepunkt: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Massefylde: 8,90 g/cm3
- Oxidationstilstande: 3,90 g/cm3
- -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegativitet: 1,88 (Pauling-skalaen)
- Ioniseringsenergier: 3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- 1: 760,4 kJ/mol; 2.: 1648 kJ/mol; 3.: 3232 kJ/mol
- Atomradius: 125 pm (Empiriske data)
- Krystalstruktur: 1: Hexagonal tætpakket (hcp)
- Opdagelse: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). “Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). “Opdagelsen af grundstofferne. III. Some eighteenth-century metals”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22