Oxidationstallet er en fiktiv ladning for atomer, der er involveret i kemiske bindinger, og som afspejler elektronegativiteten. Bindingen, de to elektroner, der binder et grundstof eller en ion, brydes, med den ladning, den elektron, der tildeles det mest elektronegative atom. Summen af oxidationstallene er lig med ladningen på ionen eller molekylet, og denne ladning kan naturligvis være NUL…
Her fik….#H-O^(-)#…dette splittes op for at give #H^+# og #O^(2-)#…og dermed får vi oxidationstallene #O(-II)# og #H(+I)#…. selvfølgelig er summen af oxidationstallene lig med ladningen på ionen. Gør den?
Her er nogle regler taget fra et tidligere svar…de er medtaget som reference. Jeg foreslår ikke, at du lærer dem ordret…
#1.# #”Oxidationstallet for et frit grundstof er altid 0. “#
#2.# #”Oxidationstallet for en monoatomar ion er lig “# #”med ladningen af ionen. “#
#3.#”For en given binding, X-Y, spaltes bindingen til “X^+# #”og “# # #Y^-#, #”hvor Y er mere elektronegativ end X. “#
#4.#”Oxidationstallet for H er +1, men det er -1, når “# #”det kombineres med mindre elektronegative grundstoffer. “#
#5.# #”Oxidationstallet for O i dets “# #forbindelser #”er normalt -2, men det er -1 i peroxider.”#
#6.# #”Oxidationstallet for et gruppe 1-element “# #”i en forbindelse er +1. “#
#7.# #”Oxidationstallet for et gruppe 2-element i “# #”en forbindelse er +2. “#
#8.# #”Oxidationstallet for et gruppe 17-element i en binær forbindelse er -1.”#
#9.# #”Summen af oxidationstallene for alle atomerne “# # #”i en neutral forbindelse er 0. “#
#10.# #”Summen af oxidationstallene i en polyatomar ion “# #”er lig med ionens ladning. “#