Molarmasse af C2H4 = 28,05316 g/mol
Omregn gram ethylen til mol eller mol ethylen til gram
Molekylvægtberegning:
12,0107*2 + 1.00794*4
”Procentvis sammensætning efter grundstof
| Grundstof | Symbol | Atommasse | Antal atomer | Masseprocent |
| Hydrogen | H | 1.00794 | 4 | 14,372% |
| Kulstof | C | 12,0107 | 2 | 85.628% |
”Beregn molekylvægten af en kemisk forbindelse
”Flere oplysninger ommolar masse og molekylvægt
I kemi er formelvægten en størrelse, der beregnes ved at gange atomvægten (i atommasseenheder) af hvert element i en kemisk formel med antallet af atomer af det pågældende element, der er til stede i formlen, og derefter lægge alle disse produkter sammen.
Formelvægte er især nyttige til bestemmelse af de relative vægte af reagenser og produkter i en kemisk reaktion. Disse relative vægte, der beregnes ud fra den kemiske ligning, kaldes undertiden ligningsvægte.
En almindelig anmodning på dette websted er at omregne gram til mol. For at gennemføre denne beregning skal du vide, hvilket stof du forsøger at omregne. Årsagen er, at stoffets molare masse påvirker omregningen. På dette websted forklares det, hvordan man finder molarmassen.
Hvis den formel, der anvendes til beregning af molarmassen, er molekylformlen, er den beregnede formelvægt molekylvægten. Vægtprocenten af et atom eller en gruppe af atomer i en forbindelse kan beregnes ved at dividere den samlede vægt af atomet (eller gruppen af atomer) i formlen med formelvægten og multiplicere med 100.
Findelse af molarmassen starter med enheder af gram pr. mol (g/mol). Når man beregner molekylvægten af en kemisk forbindelse, fortæller den os, hvor mange gram der er i et mol af det pågældende stof. Formelvægten er simpelthen vægten i atommasseenheder af alle atomerne i en given formel.
De atomvægte, der anvendes på dette websted, kommer fra NIST, National Institute of Standards and Technology. Vi bruger de mest almindelige isotoper. Sådan beregnes molarmassen (gennemsnitlig molekylvægt), som er baseret på isotropt vægtede gennemsnit. Dette er ikke det samme som molekylmasse, som er massen af et enkelt molekyle af veldefinerede isotoper. Ved stoiometriske masseberegninger bestemmer vi normalt molarmassen, som også kan kaldes standardatomvægt eller gennemsnitlig atomvægt.
Ved hjælp af den kemiske formel for forbindelsen og det periodiske system af grundstoffer kan vi addere atomvægtene og beregne stoffets molekylvægt.