Naturvidenskab

Eksempler på polære stoffer omfatter:

– Vand (H2O)

– Ammoniak (NH3)

– Svovlbrinte (H2S)

Eksempler på upolære stoffer:

– Metan (CH4)

– Kuldioxid (CO2)

– Diatomare gasser, såsom iltgas (O2), brintgas (H2) eller kvælstofgas (N2)

Polære stoffer er kovalent bundne stoffer, der indeholder delvist positive og negative ladninger. Ladningerne er et resultat af elektronegativitetsforskelle er sandsynligheden for, at et atom vil tiltrække et par bundne elektroner. Elektronegativitetsforskellene ligger i et interval på ca. 0,7 til 4,0. Nogle periodiske tabeller indeholder elektronegativitetsværdier for hvert atom. Elektronegativitetsforskellen mellem to atomer, der danner en binding, kan bruges til at bestemme den type binding, der vil blive dannet mellem de to atomer, som identificeret nedenfor.

– Elektronegativitetsforskelle mindre end 0,5 = upolær kovalent

– Elektronegativitet på 0.5 – 1,6 = polær kovalent

– Elektronegativitetsforskel på 2,0 eller mere = ionisk binding

Bemærk venligst, at hvis elektronegativitetsforskellen mellem to atomer ligger mellem 0,5 og 1,6, men der er symmetri i forbindelsen, vil denne forbindelse ikke udvise polaritet. Dette er grunden til, at kuldioxid (CO2) ikke anses for at være polær.