Cobalto elemental puro. (Alquimista-hp)
El cobalto tiene el número atómico 27 en la tabla periódica y el símbolo de elemento Co. Este metal de transición, duro y de color gris azulado, se utiliza en aleaciones e imparte un color azul al vidrio. Aquí hay datos sobre el cobalto, incluyendo sus propiedades, usos y efectos sobre la salud.
Datos sobre el cobalto
El cobalto es el número atómico 27 con el símbolo del elemento Co en la tabla periódica.
Descubrimiento: Los compuestos de cobalto se han utilizado desde la Edad de Bronce para impartir un color azul al vidrio. El químico sueco Georg Brandt descubrió el elemento hacia 1735.
Nombre: El nombre del elemento cobalto proviene de la palabra alemana kobold, que significa «duende». Los mineros llamaban kobold al mineral de cobalto, en referencia a los vapores tóxicos que se liberaban durante la fundición y al modo en que el mineral de cobalto estropeaba el proceso de fundición del níquel o el cobre. El mineral de cobalto suele contener óxido de arsénico, que envenenaba a mineros y fundidores.
Propiedades: El cobalto es un metal de transición duro y frágil que se asemeja al hierro o al níquel. Sus estados de oxidación más comunes son +2 o +3. El elemento es magnético, con una permeabilidad magnética de aproximadamente dos tercios de la del hierro. El metal forma dos alótropos. Por debajo de 400°C, predomina la forma beta. La forma alfa es más común a temperaturas superiores a 400°C. El punto de fusión del cobalto es de 1495°C y su punto de ebullición es de 2870°C. Su gravedad específica es de 8,9 a 20°C.
El vidrio de cobalto se utiliza por su color y para proteger los líquidos sensibles a la luz. (Jurii)
Usos: El color azul del vidrio y los esmaltes utilizados en el antiguo Egipto, Pompeya, la dinastía Tang y la dinastía Ming provienen del uso de compuestos de cobalto. Hoy en día, el azul de cobalto sigue siendo un colorante popular para el vidrio y la pintura.
El cobalto se añade a las aleaciones para añadir dureza y resistencia a la corrosión. También se utiliza para fabricar imanes. El isótopo cobalto-60 se utiliza como trazador, fuente gamma y agente radioterapéutico. También se utiliza para esterilizar alimentos.
Isótopos: El único isótopo estable es el cobalto-59. Hay veintiséis isótopos conocidos, del Co-50 al Co-75. El cobalto-60 es un radioisótopo importante para la investigación, el comercio y la medicina. Su vida media es de 5,27 años. El cobalto también se utiliza para fabricar un tipo de bomba «sucia», conocida como bomba de cobalto.
Función biológica: El cobalto es un oligoelemento esencial para la nutrición humana, animal y vegetal. Forma parte de la molécula de la vitamina B-12. Sin embargo, al igual que el hierro, la sobreexposición al cobalto puede provocar afecciones médicas potencialmente mortales. Al igual que el níquel y el cromo, el cobalto provoca dermatitis de contacto al entrar en contacto con la piel. Provoca trastornos respiratorios cuando se inhala. Es un componente natural del humo del tabaco. En 1966, los compuestos de cobalto utilizados para estabilizar la espuma de la cerveza causaron una enfermedad conocida como «cardiomiopatía del bebedor de cerveza». La DL50 de las sales de cobalto oscila entre 150 mg/kg y 500 kg/mg.
Fuentes: El cobalto se forma en las supernovas a través del proceso r. El elemento existe en muchos compuestos, pero no en forma pura (nativa). Las fuentes de cobalto incluyen los minerales smaltita, eritrita y cobaltita. El cobalto está presente en los minerales de níquel, cobre, plata, hierro y plomo. El elemento también se encuentra en muchos meteoritos.
Datos atómicos del cobalto
Configuración de los electrones del átomo de cobalto.
Aquí está la fecha de la tabla periódica para el cobalto, según lo aceptado por la IUPAC:
- Símbolo del elemento: Co
- Número atómico: 27
- Peso atómico estándar: 58,933194(3)
- Aspecto: El cobalto es un metal lustroso, duro y de color gris azulado.
- Grupo: Grupo 9 (metal de transición)
- Período: Período 4
- Bloque: elemento del bloque d
- Configuración de los electrones: 3d7 4s2
- Fase en STP: Sólido
- Punto de fusión: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Punto de ebullición: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Densidad: 8,90 g/cm3
- Estados de oxidación: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Electronegatividad: 1,88 (escala de Pauling)
- Energías de ionización: 1ª: 760,4 kJ/mol; 2ª: 1648 kJ/mol; 3ª: 3232 kJ/mol
- Radio atómico: 125 pm (datos empíricos)
- Estructura cristalina: Hexagonal de paquete cerrado (hcp)
- Descubrimiento: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
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- Weeks, Mary Elvira (1932). «El descubrimiento de los elementos. III. Algunos metales del siglo XVIII». Revista de educación química. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22