Die stabilste Form des elementaren Antimons ist ein spröder, silbriger Feststoff mit hohem Metallglanz. Bei der elektrolytischen Abscheidung von Antimon entsteht unter bestimmten Bedingungen eine instabile, amorphe Form, die als „explosives Antimon“ bezeichnet wird, weil es sich beim Biegen oder Kratzen leicht explosiv in die stabilere, metallische Form umwandelt. Es gibt auch eine amorphe schwarze Form von Antimon, die durch plötzliches Abschrecken des Dampfes entsteht, und eine gelbe Form, die durch Oxidation von Stibin, SbH3, mit Luft oder Chlor bei niedriger Temperatur erzeugt wird. Metallisches Antimon wird unter normalen Bedingungen nicht von Luft oder Feuchtigkeit angegriffen, wandelt sich aber bei feuchter Luft allmählich in ein Oxid um. Beim Erhitzen kann Antimon leicht durch Schwefel und die Halogene oxidiert werden. Wenn es an der Luft erhitzt wird, brennt es mit einer leuchtend blauen Flamme und gibt weiße Dämpfe des Trioxids Sb2O3 ab. Das Antimontrioxid ist sowohl in Säuren als auch in Laugen löslich.
Die elektronische Struktur des Antimons ähnelt der des Arsens, mit drei halbgefüllten Orbitalen in der äußersten Schale. Daher kann es drei kovalente Bindungen bilden und die Oxidationsstufen +3 und -3 aufweisen. Die Elektronegativität von Antimon ist, wie die von Arsen, etwas umstritten. Man ist sich allgemein einig, dass sie niedriger ist als die von Arsen, aber ob sie auch niedriger ist als die von Phosphor, ist noch nicht entschieden. Es kann als Oxidationsmittel wirken und reagiert mit vielen Metallen unter Bildung von Antimoniden, die im Allgemeinen Nitriden, Phosphiden und Arseniden ähneln, aber etwas metallischer sind. Die Beförderung eines der Einzelelektronenpaare in ein äußeres d-Orbital erfolgt bei Antimon offenbar leichter als bei Arsen, da Antimon sowohl bei der Bildung des Pentafluorids als auch des Pentachlorids die Oxidationsstufe +5 aufweist.