Reines elementares Kobalt. (Alchemist-hp)
Kobalt hat die Ordnungszahl 27 im Periodensystem und das Elementsymbol Co. Dieses harte, blaugraue Übergangsmetall wird in Legierungen verwendet und verleiht Glas eine blaue Farbe. Hier sind Fakten über Kobalt, einschließlich seiner Eigenschaften, Verwendungen und gesundheitlichen Auswirkungen.
Kobalt Fakten
Kobalt hat die Ordnungszahl 27 mit dem Elementsymbol Co im Periodensystem.
Entdeckung: Kobaltverbindungen werden seit der Bronzezeit verwendet, um dem Glas eine blaue Farbe zu verleihen. Der schwedische Chemiker Georg Brandt entdeckte das Element um 1735.
Name: Der Elementname Kobalt kommt vom deutschen Wort Kobold, was „Kobold“ bedeutet. Die Bergleute nannten Kobalterz Kobold und bezogen sich damit auf die giftigen Dämpfe, die bei der Verhüttung freigesetzt wurden, und auf die Art und Weise, wie Kobalterz den Verhüttungsprozess von Nickel oder Kupfer störte. Kobalterz enthält in der Regel Arsenoxid, das Bergleute und Schmelzer vergiftete.
Eigenschaften: Kobalt ist ein hartes, sprödes Übergangsmetall, das Eisen oder Nickel ähnelt. Seine häufigsten Oxidationsstufen sind +2 oder +3. Das Element ist magnetisch, mit einer magnetischen Permeabilität, die etwa zwei Drittel der von Eisen beträgt. Das Metall bildet zwei Allotrope. Unter 400 °C überwiegt die Beta-Form. Bei Temperaturen über 400 °C ist die Alpha-Form häufiger anzutreffen. Der Schmelzpunkt von Kobalt liegt bei 1495 °C und sein Siedepunkt bei 2870 °C. Sein spezifisches Gewicht beträgt 8,9 bei 20°C.
Kobaltglas wird wegen seiner Farbe und zum Schutz lichtempfindlicher Flüssigkeiten verwendet. (Jurii)
Verwendung: Die blaue Farbe von Glas und Glasuren, die im alten Ägypten, in Pompeji, in der Tang-Dynastie und in der Ming-Dynastie verwendet wurden, stammt von der Verwendung von Kobaltverbindungen. Heute ist Kobaltblau nach wie vor ein beliebter Farbstoff für Glas und Farben.
Kobalt wird Legierungen zugesetzt, um die Härte und Korrosionsbeständigkeit zu erhöhen. Es wird auch zur Herstellung von Magneten verwendet. Das Isotop Kobalt-60 wird als Tracer, Gammaquelle und Strahlentherapeutikum verwendet. Es wird auch zur Sterilisierung von Lebensmitteln verwendet.
Isotope: Das einzige stabile Isotop ist Kobalt-59. Es gibt sechsundzwanzig bekannte Isotope, von Co-50 bis Co-75. Kobalt-60 ist ein wichtiges Radioisotop für Forschung, kommerzielle und medizinische Zwecke. Seine Halbwertszeit beträgt 5,27 Jahre. Kobalt wird auch zur Herstellung einer Art „schmutziger“ Bombe verwendet, die als Kobaltbombe bekannt ist.
Biologische Rolle: Kobalt ist ein essentielles Spurenelement für die menschliche, tierische und pflanzliche Ernährung. Es ist Teil des Vitamin-B-12-Moleküls. Wie Eisen kann jedoch auch Kobalt bei übermäßiger Exposition zu potenziell tödlichen Erkrankungen führen. Wie Nickel und Chrom verursacht Kobalt bei Hautkontakt eine Kontaktdermatitis. Beim Einatmen verursacht es Atembeschwerden. Es ist ein natürlicher Bestandteil des Tabakrauchs. 1966 verursachten Kobaltverbindungen, die zur Stabilisierung von Bierschaum verwendet wurden, eine als „Biertrinker-Kardiomyopathie“ bekannte Erkrankung. Die LD50 für Kobaltsalze reicht von 150 mg/kg bis 500 kg/mg.
Quellen: Kobalt bildet sich in Supernovas über den r-Prozess. Das Element kommt in vielen Verbindungen vor, aber nicht in reiner (nativer) Form. Zu den Kobaltquellen gehören die Minerale Smaltit, Erythrit und Kobaltit. Kobalt kommt mit Nickel-, Kupfer-, Silber-, Eisen- und Bleierzen vor. Das Element kommt auch in vielen Meteoriten vor.
Atomdaten von Kobalt
Elektronenkonfiguration des Kobaltatoms.
Hier die Daten des Periodensystems für Kobalt, wie von der IUPAC akzeptiert:
- Elementsymbol: Co
- Ordnungszahl: 27
- Standard-Atomgewicht: 58.933194(3)
- Erscheinungsbild: Kobalt ist ein glänzendes, hartes, blau-graues Metall.
- Gruppe: Gruppe 9 (Übergangsmetall)
- Periode: Periode 4
- Block: d-Blockelement
- Elektronenkonfiguration: 3d7 4s2
- STP-Phase: fest
- Schmelzpunkt: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Siedepunkt: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Dichte: 8,90 g/cm3
- Oxidationsstufen: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegativität: 1,88 (Pauling-Skala)
- Ionisierungsenergie: 1st: 760,4 kJ/mol; 2.: 1648 kJ/mol; 3.: 3232 kJ/mol
- Atomradius: 125 pm (Empirische Daten)
- Kristallstruktur: Hexagonal dicht gepackt (hcp)
- Entdeckung: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
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- Weeks, Mary Elvira (1932). „The discovery of the elements. III. Some eighteenth-century metals“. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22