Basen sind Stoffe, die bei Zugabe zu Wasser die Eigenschaft haben, als einziges Anion das Hydroxid, OH-1, freizusetzen. In Wasser unterliegen Basen dem Phänomen der Dissoziation, d. h. der Freisetzung von Ionen in einem wässrigen Medium. Die Menge der Anionen, die eine bestimmte Base freisetzt, hängt mit der Fähigkeit dieser Base zusammen, sich in Wasser zu lösen.
Daher ist es sehr wichtig, die Löslichkeit der Base in Wasser zu kennen, um vorherzusagen, ob sie in der Lage sein wird, viele Ionen in Wasser freizusetzen, d. h. ob sie ein guter Elektrolyt (eine Substanz, die ionisieren oder dissoziieren kann) sein kann oder nicht. Das Wissen über die Löslichkeit von Basen bestimmt oft, wie sie eingesetzt oder verwendet werden. Zum Beispiel:
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Natriumhydroxid (NaOH) kann nicht als Antazidum verwendet werden, weil es eine extrem lösliche Base ist, was bedeutet, dass es eine sehr starke Base ist.
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Aluminiumhydroxid kann als Antazidum verwendet werden, da es eine praktisch unlösliche Base ist, was es als schwache Base kennzeichnet.
Anmerkung: Je stärker die Base, desto größer ihre Korrosionskraft. Aus diesem Grund wird eine starke Base nicht als Antazidum verwendet, um den Verdauungstrakt nicht zu schädigen.
Base in Wasser gelöst
Um die Löslichkeit einer Base zu bestimmen, wird einfach ihre chemische Formel ermittelt und mit dem Periodensystem verglichen. Das chemische Element, das die Hydroxylgruppe (OH) begleitet, bestimmt die Art der Base, die wir hinsichtlich der Löslichkeit haben. Die Klassifizierung der Basen hinsichtlich der Löslichkeit ist:
a) Lösliche Basen
Dies sind die Basen, die von chemischen Elementen der Alkalimetalle (in der IA-Familie) gebildet werden, aber es gibt eine Ausnahme von dieser Regel, nämlich Ammoniumhydroxid (NH4OH). Beispiele für lösliche Basen:
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LiOH (Lithiumhydroxid)
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NaOH (Natriumhydroxid)
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KOH (Kaliumhydroxid)
b) Schwerlösliche Basen
Das sind die Basen, die von den chemischen Elementen der Erdalkalimetalle gebildet werden (in der Familie IIA vorhanden). Beispiele für schwerlösliche Basen:
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Sr(OH)2 (Strontiumhydroxid)-verwendet bei der Raffination von Rübenzucker.
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Ca(OH)2 (Calciumhydroxid)-verwendet im Bauwesen.
Anmerkung: Basen, die von Magnesium und Beryllium gebildet werden, die Alkalimetalle sind, haben eine so geringe Löslichkeit, dass sie als praktisch unlöslich gelten.
c) Praktisch unlösliche Basen
Das sind die Basen, die keine Alkali- oder Erdalkalimetallelemente in ihrer Zusammensetzung haben. Beispiele für praktisch unlösliche Basen.
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Ni(OH)2 (Nickelhydroxid lI)-vorhanden in Batterien
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Fe(OH)3 (Eisenhydroxid III)-verwendet als braunes Pigment
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Cu(OH)2 (Kupferhydroxid II)-verwendet als Fungizid
Bemerkung: Vervollständigen Sie Ihre Studie über die Löslichkeit von Basen, indem Sie im Text Stärke oder Dissoziationsgrad von Basen lernen, wie man ihre Stärke bestimmt.
Von mir: Diogo Lopes Dias