Die Oxidationszahl ist eine fiktive Ladung der an chemischen Bindungen beteiligten Atome, die die Elektronegativität widerspiegelt. Die Bindung, die zwei Elektronen, die ein Element oder ein Ion binden, werden mit der Ladung, dem Elektron, das dem elektronegativsten Atom zugeordnet ist, gebrochen. Die Summe der Oxidationszahlen ist gleich der Ladung des Ions oder des Moleküls, und natürlich kann diese Ladung NULL sein…
Hier haben wir….#H-O^(-)#…dies wird aufgespalten, um #H^+# und #O^(2-)# zu ergeben…und so erhalten wir die Oxidationszahlen von #O(-II)# und #H(+I)#….natürlich ist die Summe der Oxidation gleich der Ladung des Ions. Tut sie das?
Hier sind einige Regeln aus einer früheren Antwort…sie sind als Referenz enthalten. Ich schlage nicht vor, dass du sie wortwörtlich lernst…
#1.# #“Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer 0. „#
#2.# #“Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich „# #“der Ladung des Ions. „#
#3.#“Für eine gegebene Bindung, X-Y, wird die Bindung gespalten, um „X^+# #“und „#Y^-# zu ergeben, #“wobei Y elektronegativer ist als X. „#
#4.#“Die Oxidationszahl von H ist +1, aber sie ist -1, wenn „# #“es mit weniger elektronegativen Elementen kombiniert wird. „#
#5.# #“Die Oxidationszahl von O in seinen „# Verbindungen #“ist normalerweise -2, aber sie ist -1 in Peroxiden.“#
#6.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 1″#“in einer Verbindung ist +1. „#
#7.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 2 in „# #“einer Verbindung ist +2. „#
#8.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 17 in einer binären Verbindung ist -1.“#
#9.# #“Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome „# #“in einer neutralen Verbindung ist 0. „#
#10.# #“Die Summe der Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion „# #“ist gleich der Ladung des Ions. „#