Wissenschaft

Beispiele für polare Stoffe sind:

– Wasser (H2O)

– Ammoniak (NH3)

– Schwefelwasserstoff (H2S)

Beispiele für unpolare Stoffe:

– Methan (CH4)

– Kohlendioxid (CO2)

– Zweiatomige Gase, wie Sauerstoffgas (O2), Wasserstoffgas (H2) oder Stickstoffgas (N2)

Polare Stoffe sind kovalent gebundene Stoffe, die teilweise positive und negative Ladungen enthalten. Die Ladungen ergeben sich aus der unterschiedlichen Elektronegativität, d. h. der Wahrscheinlichkeit, dass ein Atom ein gebundenes Elektronenpaar anzieht. Die Bandbreite der Elektronegativitätsunterschiede liegt zwischen 0,7 und 4,0. Einige Periodensystemtabellen enthalten die Elektronegativitätswerte der einzelnen Atome. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen zwei Atomen, die eine Bindung eingehen, kann verwendet werden, um die Art der Bindung zu bestimmen, die zwischen den beiden Atomen gebildet wird, wie unten angegeben.

– Elektronegativitätsunterschiede von weniger als 0,5 = unpolare kovalente

– Elektronegativität von 0.5 – 1,6 = polar kovalent

– Elektronegativitätsunterschied von 2,0 oder mehr = ionische Bindung

Bitte beachten Sie, dass, wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen zwei Atomen zwischen 0,5 und 1,6 liegt, aber eine Symmetrie innerhalb der Verbindung besteht, diese Verbindung keine Polarität aufweist. Dies ist der Grund, warum Kohlendioxid (CO2) nicht als polar gilt.