Puhdas alkeiskoboltti. (Alchemist-hp)
Koboltti on jaksollisen järjestelmän atomiluku 27 ja alkuaineen symboli Co. Tätä kovaa, siniharmaata siirtymämetallia käytetään seoksissa ja se antaa lasille sinisen värin. Tässä on kobolttiin liittyviä faktoja, mukaan lukien sen ominaisuudet, käyttötarkoitukset ja terveysvaikutukset.
Kobolttiin liittyviä faktoja
Koboltti on atomiluku 27 ja alkuainesymboli Co jaksollisessa järjestelmässä.
Löytö: Kobolttiyhdisteitä on käytetty pronssikaudesta lähtien antamaan lasille sininen väri. Ruotsalainen kemisti Georg Brandt löysi alkuaineen noin vuonna 1735.
Nimi: Alkuaineen nimi koboltti tulee saksankielisestä sanasta kobold, joka tarkoittaa ”peikko”. Kaivosmiehet kutsuivat koboldiksi kobolttimalmia viitaten sulatuksen aikana vapautuviin myrkyllisiin höyryihin ja tapaan, jolla kobolttimalmi sotki nikkelin tai kuparin sulatusprosessin. Kobolttimalmi sisältää tyypillisesti arseenioksidia, joka myrkytti kaivosmiehet ja sulattajat.
Ominaisuudet: Koboltti on kova, hauras siirtymämetalli, joka muistuttaa rautaa tai nikkeliä. Sen yleisimmät hapetusasteet ovat +2 tai +3. Alkuaine on magneettinen, ja sen magneettinen permeabiliteetti on noin kaksi kolmasosaa raudan permeabiliteetista. Metalli muodostaa kaksi allotrooppia. Alle 400 °C:n lämpötilassa beta-muoto on vallitseva. Alfa-muoto on yleisempi yli 400 °C:n lämpötilassa. Koboltin sulamispiste on 1495 °C, ja sen kiehumispiste on 2870 °C. Sen ominaispaino on 8,9 20 °C:ssa.
Kobolttilasia käytetään sen värin vuoksi ja suojaamaan valolle herkkiä nesteitä. (Jurii)
Käyttökohteet: Muinaisessa Egyptissä, Pompeijissa, Tang-dynastiassa ja Ming-dynastiassa käytettyjen lasien ja lasitteiden sininen väri on peräisin kobolttiyhdisteiden käytöstä. Nykyään koboltinsininen on edelleen suosittu lasin ja maalien väriaine.
Kobolttia lisätään seoksiin kovuuden ja korroosionkestävyyden lisäämiseksi. Sitä käytetään myös magneettien valmistukseen. Koboltti-60-isotooppia käytetään merkkiaineena, gammalähteenä ja sädehoitoaineena. Sitä käytetään myös elintarvikkeiden sterilointiin.
Isotoopit: Ainoa stabiili isotooppi on koboltti-59. Tunnettuja isotooppeja on kaksikymmentäkuusi, Co-50:stä Co-75:een. Koboltti-60 on tärkeä radioisotooppi tutkimus-, kaupallisiin ja lääketieteellisiin tarkoituksiin. Sen puoliintumisaika on 5,27 vuotta. Kobolttia käytetään myös eräänlaisen ”likaisen” pommin, niin sanotun kobolttipommin valmistukseen.
Biologinen rooli: Koboltti on välttämätön hivenaine ihmisten, eläinten ja kasvien ravitsemuksessa. Se on osa B-12-vitamiinimolekyyliä. Raudan tavoin koboltin liiallinen altistuminen voi kuitenkin aiheuttaa mahdollisesti kuolemaan johtavia sairauksia. Nikkelin ja kromin tavoin koboltti aiheuttaa ihokosketuksessa kosketusihottumaa. Hengitettynä se aiheuttaa hengitysvaikeuksia. Se on tupakansavun luonnollinen ainesosa. Vuonna 1966 oluen vaahdon stabilointiin käytetyt kobolttiyhdisteet aiheuttivat ”oluenjuojan kardiomyopatiaksi” kutsutun tilan. Kobolttisuolojen LD50-arvo vaihtelee 150 mg/kg ja 500 kg/mg välillä.
Lähteet: Kobolttia muodostuu supernovissa r-prosessin kautta. Alkuaine esiintyy monissa yhdisteissä, mutta ei puhtaassa (natiivissa) muodossa. Koboltin lähteitä ovat mineraalit smalttiitti, erytriitti ja kobalttiitti. Kobolttia esiintyy nikkeli-, kupari-, hopea-, rauta- ja lyijymalmien kanssa. Alkuaine esiintyy myös monissa meteoriiteissa.
Koboltin atomitiedot
Kobolttiatomin elektronikonfiguraatio.
Tässä on IUPAC:in hyväksymä kobolttiatomin jaksollisuustaulukkodataatti:
- Alkuaineen symboli: Koboltti on kiiltävä, kova, siniharmaa metalli.
- Ryhmä: Ryhmä 9 (Siirtymämetalli)
- Jakso: Jakso 4
- Lohko: d-lohkon alkuaine
- Elektronikonfiguraatio: Sulamispiste: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Kiehumispiste: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Tiheys: 8.90 g/cm3
- Hapetusasteet: 8.90 g/cm3: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegatiivisuus: 1.88 (Paulingin asteikko)
- Ionisaatioenergiat: Ionisaatioenergiat: 1: 760,4 kJ/mol; 2.: 1648 kJ/mol; 3.: 3232 kJ/mol
- Atomisäde: 125 pm (empiirinen tieto)
- Kiderakenne:
- Kiderakenne:
- Löydöt: Heksagonaalinen tiiviisti pakattu (hcp)
- Löydöt: Heksagonaalinen tiiviisti pakattu (hcp): Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Alkuaineiden kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). ”Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Puhdas ja soveltava kemia. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). ”Alkuaineiden löytäminen. III. Joitakin kahdeksannentoista vuosisadan metalleja”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22