C2H4:n moolimassa = 28,05316 g/mol
Muunnetaan grammaa etyleeniä mooleiksi tai moolia etyleeniä grammoiksi
Molekyylipainon laskeminen:
12,0107*2 + 1.00794*4
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massa Prosenttiosuus | |
| Vety | H | H | 1.00794 | 4 | 14.372% |
| Hiili | C | 12.0107 | 2 | 85.628% |
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoja molaarimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisessa kaavassa olevan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksiköissä mitattuna) kyseisessä kemiallisessa kaavassa esiintyvien kyseisten alkuaineitten atomien lukumäärällä ja sitten laskemalla yhteen kaikki nämä tuotteet.
Kaavapainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten molaarinen massa saadaan selville.
Jos molaarisen massan laskemisessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se 100:lla.
Molaarisen massan määrittäminen aloitetaan yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä, National Institute of Standards and Technologyltä. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Stökiometrisissä irtotavaralaskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomipainoksi.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.