Hapetusluku on kemiallisiin sidoksiin osallistuvien atomien kuvitteellinen varaus, joka kuvastaa elektronegatiivisuutta. Sidos, kaksi alkuainetta tai ionia sitovaa elektronia katkeaa, jolloin varaus, elektroni osoitetaan elektronegatiivisimmalle atomille. Hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin tai molekyylin varaus, ja tietysti tämä varaus voi olla NOLLA…
Tässä saamme….#H-O^(-)#…tämä jaetaan niin, että saadaan #H^+# ja #O^(2-)#…ja näin saamme hapetusluvuiksi #O(-II)# ja #H(+I)#….hapetuslukujen summa on tietysti yhtä suuri kuin ionin varaus. Onko se?
Tässä on joitakin sääntöjä, jotka on otettu eräästä aiemmasta vastauksesta…ne ovat mukana viitteenä. En ehdota, että opettelet ne sanatarkasti…
#1.# # #”Vapaan alkuaineen hapetusluku on aina 0. ”#
#2.# #”Yksiatomisen ionin hapetusluku on yhtä suuri ”# # #”kuin ionin varaus. ”#
#3.# #”Tietyn sidoksen, X-Y, sidos jakautuu siten, että saadaan ”X^+# #”ja ”# # #Y^-#, #”jossa Y on elektronegatiivisempi kuin X. ”#
#4.# #”H:n hapetusluku on +1, mutta se on -1, kun ”# #”yhdistetään vähemmän elektronegatiivisiin alkuaineisiin. ”#
#5.# # #”O:n hapetusluku sen ”# #yhdisteissä #”on yleensä -2, mutta peroksideissa se on -1.”#
#6.# #”Ryhmän 1 alkuaineen hapetusluku ”# #”yhdisteessä on +1. ”#
#7.# #”Ryhmän 2 alkuaineen hapetusluku ”# #”yhdisteessä on +2. ”#
#8.# #”Ryhmän 17 alkuaineen hapetusluku binääriyhdisteessä on -1.”.”#
#9.# #”Kaikkien atomien hapetuslukujen summa ”# #”neutraalissa yhdisteessä on 0.” #
#10.# #”Moniatomisessa ionissa ”# # #”hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus.” #