Alkuainemuotoisen antimonin stabiilein muoto on hauras, hopeanhohtoinen kiinteä aine, jolla on korkea metallinen kiilto. Antimonin elektrolyyttinen laskeutuminen tietyissä olosuhteissa tuottaa epävakaan, amorfisen muodon, jota kutsutaan ”räjähdysalttiiksi antimoniksi”, koska se muuttuu taivutettaessa tai naarmutettaessa lievästi räjähdysalttiiksi vakaammaksi, metalliseksi muodoksi. Antimonista on myös amorfinen musta muoto, joka syntyy höyryn äkillisestä sammuttamisesta, ja keltainen muoto, joka syntyy stibiinin (SbH3) hapettumisesta matalassa lämpötilassa ilman tai kloorin kanssa. Ilma tai kosteus eivät tavanomaisissa olosuhteissa vaikuta metalliseen antimoniin, mutta se muuttuu vähitellen oksidiksi, jos ilma on kosteaa. Rikki ja halogeenit hapettavat antimonia helposti kuumennettaessa. Kun sitä kuumennetaan ilmassa, se palaa loistavan sinisellä liekillä ja tuottaa valkoista trioksidia Sb2O3. Antimonin trioksidi liukenee joko happoihin tai emäksiin.
Antimonin elektronirakenne muistuttaa läheisesti arseenin elektronirakennetta, jossa on kolme puoliksi täytettyä orbitaalia uloimmalla kuorella. Näin ollen se voi muodostaa kolme kovalenttista sidosta ja sillä on +3 ja -3 hapetusasteet. Antimonin, kuten arseeninkin, elektronegatiivisuus on edelleen hieman kiistanalainen. Sen katsotaan yleisesti olevan alhaisempi kuin arseenin, mutta sitä, onko se alhaisempi myös kuin fosforin, ei ole vielä selvitetty. Se voi toimia hapettimena ja reagoi monien metallien kanssa muodostaen antimonideja, jotka yleensä muistuttavat nitridejä, fosfideja ja arsenideja, mutta ovat hieman metallisempia. Yhden yksinäisen elektroniparin elektronin siirtyminen ulommalle d-orbitaalille tapahtuu ilmeisesti helpommin antimonilla kuin arseenilla, koska antimonilla on hapetusaste +5 muodostaessaan sekä pentafluoridia että pentakloridia.