Tiede

Esimerkkejä polaarisista aineista:

– Vesi (H2O)

– Ammoniakki (NH3)

– Rikkivety (H2S)

Esimerkkejä poolittomista aineista:

– Metaani (CH4)

– Hiilidioksidi (CO2)

– Kaksiatomiset kaasut, kuten happikaasu (O2), vetykaasu (H2) tai typpikaasu (N2)

Polaariset aineet ovat kovalenttisesti sitoutuneita aineita, jotka sisältävät osittain positiivisia ja negatiivisia varauksia. Varaukset ovat seurausta elektronegatiivisuuseroista on todennäköisyys, että atomi vetää puoleensa sidoksissa olevaa elektroniparia. Elektronegatiivisuuserojen vaihteluväli on noin 0,7-4,0. Joissakin jaksollisuustaulukoissa on kunkin atomin elektronegatiivisuusarvot. Kahden sidoksen muodostavan atomin elektronegatiivisuuseroa voidaan käyttää määrittämään kahden atomin välille muodostuvan sidostyypin, kuten alla on yksilöity.

– Elektronegatiivisuuserot alle 0,5 = ei-polaarinen kovalentti

– Elektronegatiivisuusero 0.5 – 1.6 = polaarinen kovalentti

– Elektronegatiivisuusero 2.0 tai enemmän = ionisidos

Huomaa, että jos kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on välillä 0.5 – 1.6, mutta yhdisteessä on symmetriaa, yhdisteellä ei ole polaarisuutta. Tästä syystä hiilidioksidia (CO2) ei pidetä polaarisena.