Veden ja etanolin höyrystymislämpö

Tässä on siis kaksi erilaista ainetta ja olettakaamme, että ne ovat nestemäisessä olomuodossaan… No, luultavasti tunnistat jo tämän aineen, joka on tässä… Kummassakin molekyylissä on yksi happiatomi ja kaksi vetyatomia… Tämä on vettä, ja olemme piirtäneet siistit vetysidokset tuohon… nyt, kun tämä aine, ainakin tällä hetkellä… vähemmän tuttu, ehkä tunnistatte, että teillä on OHA-pistooli, ja sitten on hiiliketju, joka kertoo teille, että tämä on alkoholi, ja minkä tyyppinen alkoholi, tässä on kaksi hiiltä, joten tämä on etyylialkoholia tai etanolia, joten kirjoitan sen ylös, tämä on etanoli, joka on ihmisten juoman alkoholin pääkomponentti, ja se on myös lisäaine kahdessa autopolttoaineessa, mutta haluan miettiä, että jos oletamme, että nämä molemmat ovat polttoaineessa. ne ovat nestemäisessä tilassaan ja ne ovat vaikkapa kupissa ja olemme merenpinnan korkeudella, eli normaaleissa vakiopaineolosuhteissa, kumpi niistä on helpompi höyrystää vai kumman molekyyleistä muuttuu helpommin höyryksi, voisi kai sanoa, että ne muuttuvat helpommin höyryksi, niin näemme heti, että molemmilla on vetysidoksia, tämä vetysidos on osittain negatiivisen ja osittain positiivisen pään välillä vetysidos osittain negatiivisen pään ja osittain positiivisen pään välillä, mutta toinen asia, jonka huomaa, on se, että kai sitä voi ajatella molekyylikohtaisesti, että etanolissa on keskimäärin vähemmän vetysidoksia kuin vedessä etanolin happi on elektronegatiivisempi, kuten jo tiedämme, se on elektronegatiivisempi kuin vety, se on myös elektronegatiivisempi kuin hiili, mutta se on paljon elektronegatiivisempi kuin vety, joten tässä on epätasapainoa, ja sitten vielä sen lisäksi että tässä hiilessä on paljon enemmän atomeja, joihin osittaisvaraus jakautuu, joten täällä voi olla hyvin heikko osittaisvaraus, joka jakautuu hiilien välille, mutta vedyn osittaisvaraus on voimakkaampi, mutta se ei ole yhtä voimakas kuin tässä, koska jälleen kerran on suurempi molekyyli, joka jakaa varauksen erityisesti tämän hiilen ympärille ja auttaa hajottamaan varauksen, joten osittaisvaraukset ovat heikompia, ja niitä esiintyy harvemmissa paikoissa. joten etanolissa on vähemmän vetysidoksia kuin vedessä, joten kirjoitan, että vetysidoksia on vähemmän, vähemmän vetysidoksia, ja kuten olemme jo puhuneet nestemäisessä olomuodossa ja suoraan sanottuna myös kiinteässä olomuodossa, vetysidokset pitävät nämä asiat kasassa, ne pitävät veden kasassa, kun ne virtaavat toistensa vieressä, ne pitävät etanolin kasassa, joten jos vetysidoksia on vähemmän, jos vetysidoksia on vähemmän, jos vedysidoksia on vähemmän, jos kirjoitan, vähemmän… Vetysidoksia, jos vetyatomeja on enemmän molekyyliä kohti, mutta jos vetysidoksia on vähemmän, tarvitaan vähemmän energiaa näiden asioiden irtoamiseen, joten ennen kuin puhun irtoamisesta ja näiden molekyylien muuttumisesta höyryksi, ne muuttuvat kaasumaisiksi, mietitään, miten se tapahtuu, kun puhumme systeemin lämpötilasta, puhumme oikeastaan vain keskimääräisestä liike-energiasta, mutta jokainen molekyyli, muistakaa, että ne pomppivat ympäriinsä… eri tavoin tällä voi olla esimerkiksi paljon suurempi liike-energia kuin tällä ne kaikki liikkuvat eri suuntiin tällä voi olla hieman suurempi ja ehkä tällä voi yhtäkkiä olla todella suuri liike-energia koska se on juuri kolhiintunut juuri oikeilla tavoilla ja se riittää voittamaan sekä nämä vetysidokset täällä että sen yläpuolella olevan ilman paineen Muistakaa että tämä ei tapahdu tyhjiössä teillä on ilmaa teillä on ilmaa täällä ylhäällä ilmamolekyylit Piirrän ne vain yleisiksi, on erilaisia asioita, typpeä, hiilidioksidia jne. jne., mutta jos piirrän vain yleisiä ilmamolekyylejä, on myös jonkin verran painetta, joka aiheutuu siitä, että nämä asiat pomppivat ympäriinsä, mutta tällä molekyylillä saattaa olla tarpeeksi, tällä molekyylillä, tällä molekyylillä, tällä molekyylillä, saattaa olla tarpeeksi kineettistä energiaa, jotta se pystyy voittamaan vetysidokset ja yläpuolella olevien molekyylien paineen, jotta se voi periaatteessa höyrystyä ja muuttua kaasumaiseksi tilaansa, ja sama saattaa olla totta täällä, ehkäpä tämäkin…? molekyyli, jolla on erittäin suuri kineettinen energia, jotta se voi irrottautua, siinä tapauksessa se muuttuu kaasumaiseksi, se muuttuu kaasumaiseksi, vetysidokset hajoavat ja se on niin kaukana kaikista sisarmolekyyleistään, kai voisi sanoa muista etanolimolekyyleistä, eikä se pysty muodostamaan uusia vetysidoksia. Sama juttu tämän molekyylin kanssa, kun se höyrystyy kaasumaiseksi, se on paljon kauempana muista vesimolekyyleistä. se ei pysty muodostamaan vetysidoksia niiden kanssa, mutta koska täällä on enemmän vetysidoksia katkaistavana kuin täällä, voisi kuvitella, että tarvittaisiin keskimäärin enemmän lämpöä tämän asian höyrystämiseen kuin tämän asian höyrystämiseen, ja näin todellakin on, ja termi sille, kuinka paljon lämpöä tarvitaan tietyn massan aineen höyrystämiseen, on nimeltään höyrystymislämpö. Kirjoitan sen ylös: lämpö höyrystymislämpö höyrystymislämpö höyrystymislämpö, ja voitte kuvitella, että se on suurempi vedelle kuin etanolille, ja annan teille luvut tässä, ainakin ne, joita olen pystynyt etsimään, löysin hieman erilaisia lukuja riippuen siitä, mistä lähteestä katsoin, mutta veden höyrystymislämpö on 2260 joulea grammaa kohti, tai sen sijaan, että käyttäisimme jouleja, muistakaa, että joule on energian yksikkö, se voisi olla lämpöyksikkö joulien sijasta, jos haluatte ajatella sitä kaloreina, se vastaa 541 kaloria kaloria grammaa kohti, kun taas höyrystymislämpö etanolin höyrystymislämpö on hieman alhaisempi etanolin höyrystymislämpö, joten haluan tehdä tämän selväksi. Tämä on vettä, joka on vettä, ja sama koskee etanolia. Etanolin höyrystymislämpö on 841 joulea grammaa kohti, tai jos haluamme kirjoittaa ne kaloreina, 200 ja 201 kaloria grammaa kohti, mikä tarkoittaa, että tarvittaisiin karkeasti arvioiden 201 kaloria höyrystyäkseen täydellisesti höyrystääkseen grammaa etanolia vakiolämpötiloissa, kun pidetään lämpötilan pysyessä vakiona, joten voisimme puhua siitä enemmän muissa videoissa, mutta suuri, suuri asia, josta tässä puhumme, on se, että katsokaa, se vain vaatii vähemmän energiaa höyrystyäkseen, ja voitte tehdä kokeen ottamalla lasin vettä vastaavat lasit, täyttämällä ne saman verran aikaa lasillinen vettä ja lasi etanolia, ja sitten V, katsomalla, kauanko siinä kestää, voisitte laittaa lämpölampun niiden päälle, tai voisitte vain laittaa ne ulos, jossa ne kokevat saman ajan. ilmakehän olosuhteet, samat auringonsäteet ja katsoa, mikä on ero, kuinka kauan, kuinka paljon, kuinka paljon enemmän energiaa, kuinka paljon enemmän aikaa kestää veden haihtuminen kuin etanolin, ja tässä on samanlainen ajatus, joka on kiehumispiste, me kaikki olemme keittäneet tavaroita, kiehumispiste on piste, jossa aineen höyrynpaine on on on on on on on on on on tullut yhtä suureksi ja se alkaa voittaa paineen, joka johtuu tavallisesta ilmanpaineesta. voisitte kuvitella, että vedellä on korkeampi lämpötila, jossa se alkaa kiehua kuin etanoli, ja näin onkin, veden kiehumispiste on tasan 100 astetta Celsiusta itse asiassa veden kiehumispiste oli tärkeä tietopiste, jonka perusteella Celsius-asteikko perustettiin, joten määritelmän mukaan se on 100 astetta Celsiusta, kun taas etanolin kiehumispiste on noin 78 astetta Celsiusta, joten se kiehuu paljon alhaisemmassa lämpötilassa, ja se johtuu siitä, että vetysaumoja, jotka voivat rikkoutua, on vähemmän.