donc nous avons deux substances différentes ici et juste pour le bien d’un argument supposons qu’elles sont dans leur état liquide bien vous reconnaissez probablement déjà cette substance juste ici chaque molécule a un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène c’est une eau et nous avons dessiné toutes les liaisons hydrogène nettes juste là maintenant cette substance au moins maintenant pourrait être un peu moins familière vous pourriez reconnaître vous avez un pistolet OHA l’est vous et puis vous avez une chaîne de carbone ceci vous indique que c’est un alcool et quel type d’alcool bien vous avez deux carbones ici donc c’est de l’éthyle alcool. moins familière pour vous, vous pourriez la reconnaître, vous avez un pistolet OHA et ensuite une chaîne de carbone qui vous indique qu’il s’agit d’un alcool et quel type d’alcool vous avez deux carbones ici donc c’est de l’alcool éthylique ou connu sous le nom d’éthanol donc ce qui est juste ici, laissez-moi l’écrire, c’est de l’éthanol qui est le constituant principal de l’alcool que les gens boivent, c’est aussi un additif dans le carburant pour voiture deux en deux. à l’état liquide, disons qu’ils sont dans une tasse et qu’on se trouve au niveau de la mer, dans des conditions de pression standard, lequel des deux sera le plus facile à vaporiser ou lequel aura le plus de molécules qui se transforment en vapeur, je suppose qu’on pourrait dire qu’elles se transforment en vapeur plus facilement, vous voyez immédiatement qu’ils ont tous les deux des liaisons hydrogène, vous avez cette liaison hydrogène entre l’extrémité partiellement négative et les extrémités partiellement positives. la liaison hydrogène entre l’extrémité partiellement négative et les extrémités partiellement positives mais l’autre chose que vous remarquez est que je suppose que vous pouvez y penser sur une base par molécule en moyenne vous avez moins de liaisons hydrogène sur l’éthanol que sur l’eau l’oxygène de l’éthanol est plus électronégatif nous savons déjà qu’il est plus électronégatif que l’hydrogène il est aussi plus électronégatif que le carbone mais il est beaucoup plus électronégatif que l’hydrogène donc vous avez ce déséquilibre ici et par dessus tout ce carbone vous avez beaucoup plus de liaisons hydrogène que l’eau. ce carbone vous avez beaucoup plus d’atomes ici dans lesquels distribuer une charge partielle donc il pourrait y avoir une charge partielle très faible distribuée ici parmi les carbones mais vous avez une charge partielle plus forte sur l’hydrogène mais elle ne sera pas aussi forte que ce que vous avez ici car encore une fois vous avez une plus grosse molécule à distribuer surtout autour de ce carbone pour aider à dissiper la charge donc vous allez avoir des charges partielles plus faibles ici et elles se produisent dans moins d’endroits donc vous avez moins de liaison hydrogène sur l’éthanol que sur l’eau donc laissez moi écrire que vous avez moins de liaison hydrogène moins de liaison hydrogène et comme nous l’avons déjà dit dans l’état liquide et franchement dans l’état solide aussi la liaison hydrogène est ce qui maintient ces choses ensemble c’est ce qui maintient l’eau ensemble coulant l’une à côté de l’autre c’est ce qui maintient l’éthanol ensemble et donc si vous avez moins d’hydrogène si vous avez laissez moi écrire ça moins de moins d’atomes d’hydrogène par molécule, mais si vous avez moins d’atomes d’hydrogène, il vous faudra moins d’énergie pour libérer ces choses, donc avant même de parler de la libération des choses et de la transformation de ces molécules en vapeur, essentiellement à l’état gazeux, réfléchissons à la façon dont cela se produit lorsque nous parlons de la température d’un système, nous parlons simplement de l’énergie cinétique moyenne, mais chaque molécule, rappelez-vous, rebondit dans tous les sens. de différentes manières celle-ci pourrait avoir par exemple une énergie cinétique beaucoup plus élevée que celle-là elles se déplacent toutes dans des directions différentes celle-ci pourrait avoir une énergie un peu plus élevée et peut-être que celle-ci a soudainement une énergie cinétique très élevée parce qu’elle a été frappée exactement de la bonne manière et c’est suffisant pour surmonter à la fois ces liaisons hydrogène ici et la pression de l’air au-dessus d’elle rappelez-vous que cela ne se passe pas dans le vide vous avez de l’air vous avez de l’air ici les molécules d’air Je vais juste les dessiner de manière générique, vous avez différents types de choses, azote, dioxyde de carbone, etc… mais si je dessine juste des molécules d’air génériques, il y a aussi une certaine pression due à ces choses qui rebondissent autour, mais celle-ci pourrait avoir assez, cette molécule particulière pourrait avoir assez d’énergie cinétique pour surmonter les liaisons hydrogène et surmonter la pression des molécules au-dessus d’elle pour essentiellement se vaporiser et se transformer en son état gazeux et la même chose pourrait être vraie ici, peut-être que c’est la molécule qui a l’énergie cinétique super élevée pour pouvoir se libérer dans ce cas elle va se transformer en elle va se transformer en son état gazeux les liaisons hydrogène vont se rompre et elle va être si loin de toutes ses molécules sœurs je suppose que vous pourriez dire des autres molécules d’éthanol et elle ne sera pas en mesure de former de nouvelles liaisons hydrogène la même chose avec celle-ci une fois qu’elle se vaporise en état gazeux elle est beaucoup plus loin de toutes les autres molécules d’eau elle ne va pas mais parce qu’il y a plus de liaisons hydrogène à rompre ici que là, vous pouvez imaginer qu’il faudrait en moyenne plus de chaleur pour vaporiser cette chose que pour vaporiser cette chose et c’est effectivement le cas et le terme pour la quantité de chaleur dont vous avez besoin pour vaporiser une certaine masse d’une substance, vous pouvez l’imaginer, s’appelle la chaleur de vaporisation, laissez-moi l’écrire chaleur chaleur de vaporisation chaleur de vaporisation et vous pouvez imaginer qu’elle est plus élevée pour l’eau qu’elle ne l’est pour l’éthanol et je vais vous donner les chiffres ici, du moins ceux que j’ai pu rechercher, j’ai trouvé des chiffres légèrement différents et qui dépendent de la ressource que j’ai regardée mais ce que j’ai trouvé pour l’eau la chaleur de vaporisation est de 2260 joules par gramme ou au lieu d’utiliser des joules rappelez-vous que Jules est une unité d’énergie ça pourrait être une unité de chaleur au lieu de joules si vous voulez y penser en termes de calories c’est l’équivalent de 541 calories calories par gramme tandis que la chaleur de la chaleur de vaporisation de l’éthanol est un peu plus faible la chaleur de vaporisation de l’éthanol donc je vais être clair, c’est ça, juste là, c’est de l’eau, c’est pour l’eau et c’est la même chose pour notre éthanol la chaleur de vaporisation de l’éthanol est basée sur ce que j’ai cherché est de 841 joules par gramme ou si on veut les écrire en calories 200 et 201 calories par gramme ce qui signifie qu’il faudrait environ 201 calories pour évaporer pour vaporiser complètement un gramme d’éthanol à température standard en gardant la Nous pourrions en parler plus en détail dans d’autres vidéos mais la grande chose dont nous parlons ici est qu’il faut moins d’énergie pour vaporiser cette chose et vous pourriez faire l’expérience en prenant un verre d’eau, des verres équivalents, en les remplissant le même temps, un verre d’eau et un verre d’éthanol et ensuite un V pour voir combien de temps ça prend, vous pourriez mettre une lampe chauffante au-dessus ou vous pourriez simplement les mettre à l’extérieur où ils subissent les mêmes conditions atmosphériques, les mêmes, les mêmes, les mêmes, les mêmes, les mêmes, les mêmes… conditions atmosphériques les mêmes les mêmes rayons du soleil et voir quelle est la différence combien de temps combien d’énergie combien de temps il faut pour que l’eau s’évapore par rapport à l’éthanol et il y a une idée similaire ici qui est le point d’ébullition nous avons tous fait bouillir des choses le point d’ébullition est le point auquel la pression de vapeur de la substance est devenue égale à et commence à dépasser la pression de la pression atmosphérique normale et donc on pourrait imaginer que l’eau a une température plus élevée à laquelle elle commence à bouillir que l’éthanol et c’est effectivement le cas le point d’ébullition de l’eau est exactement de 100 degrés Celsius en fait le point d’ébullition de l’eau était un point de données important pour établir l’échelle Celsius donc par définition il est de 100 degrés Celsius alors que le point d’ébullition de l’éthanol est d’environ 78 degrés Celsius donc il bout à une température beaucoup plus basse et c’est parce qu’il y a moins de liaisons hydrogène à briser
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