L’azote est le septième élément du tableau périodique. Ces faits sur l’azote contiennent des données chimiques et physiques ainsi que des informations générales et un historique.
Tableau périodique de l’azote
Faits élémentaires sur l’azote
Nom : Azote
Numéro atomique : 7
Symbole de l’élément : N
Groupe : 15
Période : 2
Bloc : p
Famille de l’élément : non-métal
Masse atomique : Directives de l’UICPA. Pour une valeur unique, utiliser 14,0067.
Configuration des électrons : 2s22p3 (abréviation) ou 1s22s22p3 (complète)
Découverte : Daniel Rutherford en 1772
Le professeur de Rutherford, le chimiste écossais Joseph Black travaillait sur la chimie de l’air. Quand il a retiré l’oxygène en brûlant du phosphore. Il a découvert qu’il restait encore du gaz. Ce mystère a été laissé comme un exercice pour son étudiant. Rutherford continua en éliminant le dioxyde de carbone de l’air et montra que le gaz restant ne permettait pas la vie ou la poursuite de la combustion. Il a découvert que l’air restant était insoluble dans l’eau et les solutions alcalines. Il a appelé son air « air nocif ».
Origine du nom : Le nom de l’azote vient des mots grecs nitron et genes signifiant respectivement niter et former. En 1790, le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal a remarqué que le gaz faisait partie de la substance niter (nitrate de potassium). Le chimiste français Antoine Lavoisier a donné au gaz le nom d’azote, du mot grec azotos qui signifie sans vie. Plusieurs pays utilisent encore le nom d’azote pour l’azote dans l’usage général.
Isotopes:
L’azote naturel est composé de deux isotopes stables : N-14 et N-15. Quatorze autres isotopes ont été produits dans des conditions de laboratoire, allant de N-10 à N-25.
14N
L’azote-14 est un isotope stable contenant 7 neutrons. 99,636% de l’azote naturel est l’azote-14.
15N
L’azote-15 est un isotope stable contenant 8 neutrons. 0,364% de l’azote naturel est l’azote-11.
L’azote liquide est versé depuis un vase de Dewar. Crédit : Cory Doctorow
Données physiques
Densité : 0,001145 g/cm3
Point de fusion : 63,2 K (-210,0 ºC ou -346,0 ºF)
Point d’ébullition : 77,355 K (-195,795 ºC ou -320.431 ºF)
Point triple : 63,151 K à 12,52 kPa
Point critique : 126,192 K à 3,3958 MPa
État à 20ºC : gaz
Chaleur de fusion : 0,72 kJ/mol pour N2
Chaleur de vaporisation : 5,56 kJ/mol pour N2
Capacité thermique molaire : 29,124 J/mol-K pour N2
Configuration électronique d’un atome d’azote.
Données atomiques
Radius atomique : 1,55 Å
Radius covalent : 0,71 Å
Radius Van der Waals : 1,55 Å
Affinité électronique : non stable
Electronégativité : (échelle de Pauling) : 3,04
Première énergie d’ionisation : 1402,328 kJ/mol
2ème énergie d’ionisation : 2856,092 kJ/mol
3ème énergie d’ionisation : 4578,156 kJ/mol
4ème énergie d’ionisation : 7475.057 kJ/mol
5ème énergie d’ionisation : 9444,969 kJ/mol
6ème énergie d’ionisation : 53266,835 kJ/mol
7ème énergie d’ionisation : 64360,16 kJ/mol
États d’oxydation : +5, +3, -3 (commun), +4, +2, +1, -1, -2 (peu commun)
Photographie en couleur naturelle de la plus grande lune de Saturne, Titan. Prise par la sonde Cassini lors du survol de Saturne en 2005. Crédit : NASA/JPL
Fun Nitrogen Facts
- L’azote est un gaz incolore, insipide et inodore.
- L’azote ne se trouve pas en tant qu’élément unique dans la nature. Il se lie à lui-même pour former le composé diatomique N2.
- Le gaz d’azote constitue 78% de notre atmosphère.
- Environ 49 millions de tonnes d’azote sont retirées de l’atmosphère pour produire de l’ammoniac.
- Le groupe 15 du tableau périodique est également connu comme la famille de l’azote. Un nom plus ancien pour le groupe était pnictogènes. Pnictogène vient du mot grec pnikta qui signifie « étouffer ».
- L’azote est utilisé pour protéger les marchandises de l’oxygène. L' »air » dans votre sac de chips est principalement constitué d’azote.
- Environ 3 % du poids de votre corps est constitué d’azote. C’est aussi le quatrième élément le plus abondant dans le corps humain après l’oxygène, le carbone et l’hydrogène.
- L’azote est un composant clé des acides aminés. Il y a de l’azote dans chaque partie de votre ADN.
- L’azote gazeux est relativement inerte. Les bactéries du sol peuvent « fixer » l’azote dans des formes que les plantes utilisent pour se développer.
- L’azote est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet profond des aurores boréales.
- La lune de Saturne, Titan, a une atmosphère dense composée presque entièrement d’azote et de composés azotés. La brume jaune-orange (voir photo) est causée par le smog d’hydrocarbures en suspension dans l’atmosphère.
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