Cobalt élémentaire pur. (Alchemist-hp)
Le cobalt porte le numéro atomique 27 sur le tableau périodique et le symbole d’élément Co. Ce métal de transition dur et bleu-gris est utilisé dans les alliages et confère une couleur bleue au verre. Voici des faits sur le cobalt, notamment ses propriétés, ses utilisations et ses effets sur la santé.
Faits sur le cobalt
Le cobalt est le numéro atomique 27 avec le symbole d’élément Co sur le tableau périodique.
Découverte : Les composés de cobalt sont utilisés depuis l’âge du bronze pour conférer une couleur bleue au verre. Le chimiste suédois Georg Brandt a découvert l’élément vers 1735.
Nom : Le nom de l’élément cobalt vient du mot allemand kobold, qui signifie « gobelin ». Les mineurs appelaient le minerai de cobalt kobold, en référence aux vapeurs toxiques dégagées lors de la fusion et à la façon dont le minerai de cobalt perturbait le processus de fusion du nickel ou du cuivre. Le minerai de cobalt contient généralement de l’oxyde d’arsenic, qui empoisonnait les mineurs et les fondeurs.
Propriétés : Le cobalt est un métal de transition dur et cassant qui ressemble au fer ou au nickel. Ses états d’oxydation les plus courants sont +2 ou +3. L’élément est magnétique, avec une perméabilité magnétique d’environ deux tiers de celle du fer. Le métal forme deux allotropes. En dessous de 400°C, la forme bêta prédomine. La forme alpha est plus courante à des températures supérieures à 400°C. Le point de fusion du cobalt est de 1495°C et son point d’ébullition est de 2870°C. Sa gravité spécifique est de 8,9 à 20°C.
Le verre de cobalt est utilisé pour sa couleur et pour protéger les liquides sensibles à la lumière. (Jurii)
Utilisations : La couleur bleue du verre et des émaux utilisés dans l’Égypte ancienne, à Pompéi, dans la dynastie Tang et dans la dynastie Ming proviennent de l’utilisation de composés de cobalt. Aujourd’hui, le bleu de cobalt reste un colorant populaire pour le verre et la peinture.
Le cobalt est ajouté aux alliages pour ajouter de la dureté et de la résistance à la corrosion. Il est également utilisé pour fabriquer des aimants. L’isotope cobalt-60 est utilisé comme traceur, source gamma et agent radiothérapeutique. Il est également utilisé pour stériliser les aliments.
Isotopes : Le seul isotope stable est le cobalt-59. Il y a vingt-six isotopes connus, de Co-50 à Co-75. Le cobalt-60 est un radio-isotope important pour la recherche, le commerce et la médecine. Sa demi-vie est de 5,27 ans. Le cobalt est également utilisé pour fabriquer un type de bombe « sale », connue sous le nom de bombe au cobalt.
Rôle biologique : Le cobalt est un oligo-élément essentiel pour la nutrition humaine, animale et végétale. Il fait partie de la molécule de la vitamine B-12. Cependant, comme le fer, une surexposition au cobalt peut provoquer des troubles médicaux potentiellement mortels. Comme le nickel et le chrome, le cobalt provoque une dermatite de contact au contact de la peau. Il provoque une détresse respiratoire lorsqu’il est inhalé. Il est un composant naturel de la fumée de tabac. En 1966, des composés de cobalt utilisés pour stabiliser la mousse de la bière ont provoqué une affection connue sous le nom de « cardiomyopathie du buveur de bière ». La DL50 des sels de cobalt varie de 150 mg/kg à 500 kg/mg.
Sources : Le cobalt se forme dans les supernovas via le processus r. L’élément existe dans de nombreux composés, mais pas sous forme pure (native). Les sources de cobalt comprennent les minéraux smaltite, érythrite et cobaltite. Le cobalt est présent dans les minerais de nickel, de cuivre, d’argent, de fer et de plomb. L’élément est également présent dans de nombreuses météorites.
Données atomiques du cobalt
Configuration électronique de l’atome de cobalt.
Voici la date du tableau périodique pour le cobalt, tel qu’accepté par l’UICPA:
- Symbole de l’élément : Co
- Numéro atomique : 27
- Poids atomique standard : 58,933194(3)
- Aspect : Le cobalt est un métal lustré, dur, de couleur bleu-gris.
- Groupe : Groupe 9 (métal de transition)
- Période : Période 4
- Bloc : élément du bloc d
- Configuration des électrons : 3d7 4s2
- Phase au PST : solide
- Point de fusion : 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Point d’ébullition : 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Densité : 8,90 g/cm3
- Etats d’oxydation : -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Électronégativité : 1,88 (échelle de Pauling)
- Énergies d’ionisation : 1ère : 760,4 kJ/mol ; 2e : 1648 kJ/mol ; 3e : 3232 kJ/mol
- Rayon atomique : 125 pm (données empiriques)
- Structure cristalline : Hexagonale serrée (hcp)
- Découverte : Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J. ; et al. (2016). « Poids atomiques des éléments 2013 (rapport technique de l’UICPA) ». Chimie pure et appliquée. 88 (3) : 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). » La découverte des éléments. III. Quelques métaux du dix-huitième siècle ». Journal de l’enseignement de la chimie. 9 : 22. doi:10.1021/ed009p22
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