Abstrait
Une étude a été faite sur les réactions d’un certain nombre de carbones avec l’hydrogène à des pressions allant jusqu’à 40 atm et dans la gamme de température de 650-870°C. L’effet de la pression totale et de la pression partielle d’hydrogène a été examiné et le taux de formation de méthane pour un carbone donné peut être exprimé par taux= kpH2. Les valeurs du log k, lorsqu’elles sont tracées en fonction de 1/T, donnent une ligne droite et l’énergie « apparente » d’activation est d’environ 30 kcal mole-1. La valeur de la constante k pour une température de réaction donnée dépend de la teneur en oxygène du carbone qui, à son tour, dépend de la température de préparation du carbone. Pour les carbones ne contenant pas d’oxygène, le taux de méthane est nul. L’oxygène semble être associé à au moins deux types de centres actifs. Un type, considéré comme ayant une structure de lactone, est responsable d’une évolution initiale rapide du méthane et de l’eau et est détruit au cours des premières minutes de l’hydrogénation. L’autre centre, responsable de l’évolution lente et régulière du méthane, semble être associé à des structures telles que le chromène ou le benzpyrane, qui activent certains sites sur le cristallite de carbone. Ni la vapeur ni le dioxyde de carbone n’activeront le carbone pour la formation de méthane.