Nitrite de calcium Propriétés chimiques, utilisations, production
Description
Le nitrite de calcium a la formule de Ca(NO2)2 et le poids moléculaire de 132,0894 g/mol. Il peut être fabriqué par la double réaction habituelle de décomposition du nitrite de sodium et du CaCl2. Il forme un tétrahydrate qui est isomorphe aux sels de strontium et de baryum :
2Na2NO2 (aq) + CaCl2 ? Ca(NO2)2 (aq) + 4NaCl (aq)
Propriétés chimiques
cristal(s) hexagonal(s) déliquescent(s) blanc(s) ou jaunâtre(s) ; préparé à partir d’oxyde nitrique et d’un mélange composé de ferrate de calcium et de nitrate de calcium ; utilisé pour inhiber la corrosion dans les lubrifiants et le béton
Propriétés physiques
Le nitrite de calcium, Ca(NO2)2, a le numéro CAS de13780-06-8 et se présente sous forme de cristaux jaune-blanc. Il est très hygroscopique. Sa densité est de 2,23 g/cm3 et il se décompose à 392°C pour former des oxydes d’azote et du CaO. Il est légèrement soluble dans l’alcool. Ca(NO2)2-4H2O perd deux eaux d’hydratation à environ 80°C et une à 105°C pour former le monohydrate. Il perd l’autre à environ 155°C. L’anhydrate, s’il est chauffé davantage, est instable et s’oxyde en nitrate dans l’air au-dessus de 220°C:
Ca(NO2)2 + O2 + chaleur?Ca(NO3)2
Utilisations
Inhibiteur de corrosion dans les lubrifiants, le béton.
Usages
Le nitrite de calcium a plusieurs utilisations industrielles :
1. Le nitrite de calcium a une grande solubilité, il peut donc être utilisé comme une solution ou une poudre dans le béton comme un « antigel « pendant les mois d’hiver selon les besoins. L’utilisation de cet antigel à température négative peut favoriser l’hydratation des minéraux dans le ciment, et le point de congélation de la température opérationnelle peut être abaissé à -25°C.
2. Ce sel est un inhibiteur de rouille de l’acier : le nitrite de calcium peut nettoyer l’acier et le protéger de la rouille, et peut protéger le matériau en acier dans le béton utilisé pour construire des bâtiments et des structures, pour prolonger la durée de vie utile du béton dans les bâtiments.
3. dans le béton, Ca(NO2)2 agit comme un coagulateur : le calciumnitrite est exempt de chlore et d’alcali, capable de réduire l’agrégation alcaline du béton et d’améliorer sa résistance initiale et sa résistance à la compression. Le calciumnitrite protège les barres d’armature en acier contre la corrosion induite par les chlorures. Un avantage du nitrite de calcium est que son mécanisme de protection est bien défini. On connaît des données qui montrent les niveaux de chlorure auxquels des niveaux donnés de nitrite de calcium protègent. Une fois que la corrosion commence, les taux sont plus faibles en présence de nitrite de calcium. Ces résultats ont été utilisés pour produire des structures en béton armé avec une durabilité supérieure à 50-100 ans.
4. Le nitrite de calcium peut être utilisé comme inhibiteur de corrosionquand il est ajouté aux agents lubrifiants.
5. Le nitrite de calcium peut également être utilisé dans les industries pharmaceutiques,les teintures et la métallurgie, comme agent réducteur doux.
Préparation
Industriellement, le nitrite de calcium est fabriqué en faisant réagir du gaz « NOX » avec de la « chaux »:
Ca(OH)2 + NO +NO2?Ca(NO2)2 +H2O
En contrôlant soigneusement les conditions du calciumnitrite, cettelectivité sur la chaux convertie, sur une base molaire, est pure à plus de 95 %. Il est sol
Méthodes de purification
Le cristalliser à partir d’eau chaude (1,4mL/g) en ajoutant de l’éthanol et en refroidissant pour donner l’hydrate. Il est déliquescent.