Masse molaire de C2H4 = 28,05316 g/mol
Convertir les grammes d’éthylène en moles ou les moles d’éthylène en grammes
Calcul du poids moléculaire :
12,0107*2 + 1.00794*4
»Composition en pourcentage par élément
| Elément | Symbole | Masse atomique | # d’atomes | Pourcentage de masse |
| Hydrogène | H | 1.00794 | 4 | 14,372% |
| Carbone | 12,0107 | 2 | 85.628% |
»Calculer la masse moléculaire d’un composé chimique
»Plus d’informations sur la masse molaire et la masse moléculaire
En chimie, la masse de formule est une quantité calculée en multipliant la masse atomique (en unités de masse atomique) de chaque élément dans une formule chimique par le nombre d’atomes de cet élément présents dans la formule, puis en additionnant tous ces produits.
Les poids des formules sont particulièrement utiles pour déterminer les poids relatifs des réactifs et des produits dans une réaction chimique. Ces poids relatifs calculés à partir de l’équation chimique sont parfois appelés poids d’équation.
Une demande fréquente sur ce site est de convertir des grammes en moles. Pour effectuer ce calcul, vous devez savoir quelle substance vous essayez de convertir. La raison est que la masse molaire de la substance affecte la conversion. Ce site explique comment trouver la masse molaire.
Si la formule utilisée pour calculer la masse molaire est la formule moléculaire, le poids de formule calculé est le poids moléculaire. Le pourcentage en poids de tout atome ou groupe d’atomes dans un composé peut être calculé en divisant le poids total de l’atome (ou du groupe d’atomes) dans la formule par le poids de la formule et en multipliant par 100.
La détermination de la masse molaire commence avec des unités de grammes par mole (g/mol). Lorsque l’on calcule la masse molaire d’un composé chimique, cela nous indique combien de grammes se trouvent dans une mole de cette substance. Le poids de la formule est simplement le poids en unités de masse atomique de tous les atomes d’une formule donnée.
Les poids atomiques utilisés sur ce site proviennent du NIST, le National Institute of Standards and Technology. Nous utilisons les isotopes les plus courants. C’est ainsi que l’on calcule la masse molaire (masse moléculaire moyenne), qui est basée sur des moyennes pondérées isotropes. Ce n’est pas la même chose que la masse moléculaire, qui est la masse d’une seule molécule d’isotopes bien définis. Pour les calculs stœchiométriques en vrac, nous déterminons généralement la masse molaire, qui peut également être appelée poids atomique standard ou masse atomique moyenne.
En utilisant la formule chimique du composé et le tableau périodique des éléments, nous pouvons additionner les poids atomiques et calculer la masse moléculaire de la substance.