Le nombre d’oxydation est une charge fictive des atomes impliqués dans les liaisons chimiques qui reflète l’électronégativité. La liaison, les deux électrons liant un élément ou un ion sont rompus, avec la charge, l’électron attribué à l’atome le plus électronégatif. La somme des nombres d’oxydation est égale à la charge de l’ion ou de la molécule, et bien sûr cette charge peut être ZÉRO…
Ici nous avons obtenu….#H-O^(-)#…cela se divise pour donner #H^+# et #O^(2-)#…et ainsi nous obtenons des nombres d’oxydation de #O(-II)# et #H(+I)#….bien sûr la somme des oxydations est égale à la charge de l’ion. N’est-ce pas ?
Voici quelques règles tirées d’une réponse antérieure…elles sont incluses à titre de référence. Je ne vous propose pas de les apprendre textuellement…
#1.# # »Le nombre d’oxydation d’un élément libre est toujours 0. « #
#2.# # »Le nombre d’oxydation d’un ion mono-atomique est égal « # »à la charge de l’ion. « #
#3.# # »Pour une liaison donnée, X-Y, la liaison est divisée pour donner « X^+# # »et « #Y^-#, # »où Y est plus électronégatif que X. « #
#4.## »Le nombre d’oxydation de H est +1, mais il est -1 dans les « ## »combinés avec des éléments moins électronégatifs. « #
#5. ## »Le nombre d’oxydation de O dans ses « #composés # »est habituellement -2, mais il est -1 dans les peroxydes. »#
#6.# « Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 1″# # »dans un composé est +1. « #
#7.# « Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 2 dans « # »un composé est +2. « #
#8.# « Le nombre d’oxydation d’un élément du groupe 17 dans un composé binaire est -1. »#
#9.# # »La somme des nombres d’oxydation de tous les atomes « # »dans un composé neutre est 0. « #
#10.# # »La somme des nombres d’oxydation dans un ion polyatomique « # »est égale à la charge de l’ion. « #