Science

Exemples de substances polaires :

– Eau (H2O)

– Ammoniac (NH3)

– Sulfure d’hydrogène (H2S)

Exemples de substances non polaires :

– Méthane (CH4)

– Dioxyde de carbone (CO2)

– Gaz diatomiques, comme l’oxygène gazeux (O2), l’hydrogène gazeux (H2) ou l’azote gazeux (N2)

Les substances polaires sont des substances liées par covalence qui contiennent des charges partiellement positives et négatives. Les charges sont le résultat des différences d’électronégativité est la probabilité qu’un atome attire une paire d’électrons liés. La gamme des différences d’électronégativité est d’environ 0,7 à 4,0. Certains tableaux périodiques contiennent les valeurs d’électronégativité de chaque atome. La différence d’électronégativité entre deux atomes formant une liaison peut être utilisée pour déterminer le type de liaison qui sera formé entre les deux atomes, comme identifié ci-dessous.

– Différences d’électronégativité inférieures à 0,5 = covalent non polaire

– Electronégativité de 0.5 – 1,6 = covalent polaire

– Différence d’électronégativité de 2,0 ou plus = liaison ionique

Veuillez noter que si la différence d’électronégativité entre deux atomes se situe entre 0,5 et 1,6, mais qu’il y a une symétrie au sein du composé, alors ce composé ne présentera pas de polarité. C’est la raison pour laquelle le dioxyde de carbone (CO2) n’est pas considéré comme polaire.