Les bases sont des substances qui, ajoutées à l’eau, ont la particularité de libérer comme seul anion l’hydroxyde, OH-1. Dans l’eau, les bases subissent le phénomène de dissociation, qui consiste à libérer des ions dans un milieu aqueux. La quantité d’anions qu’une base donnée va libérer est liée à la capacité de cette base à se dissoudre dans l’eau.
Il est donc très important de connaître la solubilité que présente la base dans l’eau pour prédire si elle pourra ou non libérer de nombreux ions dans l’eau, c’est-à-dire si elle peut être un bon électrolyte (substance capable de s’ioniser ou de se dissocier). La connaissance de la solubilité des bases détermine souvent la manière dont elle sera employée ou utilisée. Par exemple :
-
L’hydroxyde de sodium (NaOH) ne peut pas être utilisé comme antiacide car c’est une base extrêmement soluble, ce qui détermine que c’est une base très forte.
-
L’hydroxyde d’aluminium peut être utilisé comme antiacide car c’est une base pratiquement insoluble, ce qui la caractérise comme une base faible.
Note : Plus la base est forte, plus son pouvoir de corrosion est important. C’est pourquoi on n’utilise pas une base forte comme antiacide, de peur qu’elle ne provoque des lésions au niveau du tube digestif de l’individu.
Base en cours de dissolution dans l’eau
Pour déterminer la solubilité d’une base, il suffit d’évaluer sa formule chimique et de la comparer au tableau périodique. L’élément chimique qui accompagne l’hydroxyle (OH) est celui qui va déterminer le type de base que nous avons en matière de solubilité. Les classifications des bases concernant la solubilité sont :
a) Les bases solubles
Ce sont les bases formées par des éléments chimiques de type métal alcalin (présents dans la famille IA), mais il existe une exception à cette règle, qui est l’hydroxyde d’ammonium (NH4OH). Exemples de bases solubles :
-
LiOH (hydroxyde de lithium)
-
NaOH (hydroxyde de sodium)
-
KOH (hydroxyde de potassium)
.
b) Les bases peu solubles
Ce sont les bases formées par des éléments chimiques de type métal alcalino-terreux (présents dans la famille IIA). Exemples de bases peu solubles :
-
Sr(OH)2 (hydroxyde de strontium) – utilisé dans le raffinage du sucre de betterave.
-
Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium) – utilisé dans la construction.
Note : Les bases formées par le magnésium et le béryllium , qui sont des métaux alcalins, ont une solubilité si faible qu’elles sont considérées comme pratiquement insolubles.
c) Bases pratiquement insolubles
Ce sont les bases qui n’ont pas d’éléments de métaux alcalins ou alcalino-terreux dans leur composition. Exemples de bases pratiquement insolubles.
-
Ni(OH)2 (hydroxyde de nickel lI)-présent dans les piles
-
Fe(OH)3 (hydroxyde de fer III)-utilisé comme pigment brun
-
Cu(OH)2 (hydroxyde de cuivre II)-utilisé comme fongicide
Observation : Complétez votre étude de la solubilité des bases en apprenant comment déterminer leur force dans le texte Force ou degré de dissociation des bases.
Par Me. Diogo Lopes Dias