Perióduscsoportok
A periódusos rendszerben az elemek két nagy csoportja különül el. Ezek a fémek és a nemfémek. A fémek balra vannak, és a lítiumtól, Li-től lefelé a franciumig, Fr-ig, majd jobbra keresztben az alumíniumig, Al-ig (nem a báriumig, B) és a bizmutig, Bi-ig terjednek. A nemfémek a szén, C, és az átlós vonal a radonig, Rn és az ettől az átlós vonaltól jobbra lévő összes elemig. A hidrogén nem fém. Így marad a nem teljesen fémes tulajdonságokkal rendelkező elemek csoportja, az úgynevezett félfémek (vagy metalloidok): bór, B; szilícium, Si; gallium, Ga; arzén, As; antimon, Sb; tellúr, Te; és polónium, Po. A félfémek enyhén vezetik az elektromosságot, és lehetnek törékenyek és csillogás nélküliek.
A periódusos rendszer négy csoportjának külön nevei és külön tulajdonságai vannak. A csoportok alkálifémek, alkáliföldfémek, halogének és nemesgázok. Ha megértjük az e csoportok bármelyikébe tartozó egyik elem kémiáját, akkor tudjuk, hogy a csoport többi tagja is hasonló reakciókkal és tulajdonságokkal rendelkezik. (Emlékezzünk vissza, hogy a csoportok az elemek oszlopai.) A periódusos rendszer első oszlopa az alkálifémek: lítium, Li; nátrium, Na; kálium, K; rubídium, Rb; cézium, Cs; és francium, Fr. Az alkálifémek lágy fémek, amelyek könnyen vághatók, alacsony az olvadáspontjuk, alacsony a sűrűségük (a lítium, nátrium és kálium úszik a vízen), gyorsan reagálnak oxigénnel és vízzel. Oxigénvegyületeket képeznek 2:1 arányban, pl. Na2O és K2O, és klórvegyületeket 1:1 arányban, pl., NaCl és KCl (nagyszerű videó a http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html oldalon).
Alkalifémek: lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium
Megjegyezzük, hogy a hidrogén, H, gyakran egy oszlopba kerül, de nem alkálifém, sőt, a hidrogén egyedi, egyedül van a saját családjában.
A periódusos rendszer második oszlopa az alkáliföldfémek: berillium, Be; magnézium, Mg; kalcium, Ca; stroncium, Sr; bárium, Ba; és rádium, Ra. Ezek a fémek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, mint az alkálifémek, kivéve, hogy keményebbek, magasabb az olvadáspontjuk és a sűrűségük, és lassabban reagálnak oxigénnel és vízzel. A legfontosabb változás az oxigénnel és klórral képződő vegyületek arányának megváltozása. Oxigénnel ezek a fémek 1:1 arányú vegyületeket képeznek, mint például az MgO és a CaO, klórral pedig 1:2 arányú vegyületeket képeznek, mint például az MgCl2 és a CaCl2.
Az utolsó előtti oszlop a halogének: fluor, F; klór, Cl; bróm, Br; jód, I; és asztatin, At. Ezek mérgező, veszélyes és reaktív anyagok (a fluor izolálása több korai kísérletező életét követelte). Olyannyira reaktívak, hogy a természetben kétatomos molekulává egyesülve találhatók meg, mint az F2 , Cl2 , Br2 és I2 (az At radioaktív, és csak atomként jellemezhető). A halogének az egyetlen elemek -ine végződéssel, így könnyen felismerhetők). Könnyen képeznek gázokat. A fluor és a klór szobahőmérsékleten gázok, a bróm pedig folyadék (az egyetlen másik folyadék szobahőmérsékleten a higany, Hg). A jód olyan könnyen képez gázt, hogy bár szilárd anyag, szobahőmérsékleten szublimál (szilárdból gázzá alakul). Ezek az elemek gyakran megtalálhatók olyan sókban is, mint a konyhasó, NaCl, és az óceáni sók, KCl és MgCl2.
Az utolsó oszlop a nemesgázok: hélium, He; neon, Ne; argon, Ar; kripton, Kr; xenon, Xe; és radon, Rd. Ezek mind nem reagáló gázok, innen a nevük, amely arra utal, hogy túl jók ahhoz, hogy reagáljanak. A közelmúltban egyedülálló körülmények között a Kr, a Xe és a Rd stabil vegyületeket alkotott. Az a tény, hogy gázok és nem reaktívak, azt jelentette, hogy nagyon nehéz volt felfedezni és izolálni őket.
Elektrom által gerjesztett nemes gázok http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
Egy másik csoport neve az átmeneti fémek, amelyek a periódusos rendszer “közepén” lévő elemek, kezdve a szkandiumtól, Sc, (#21) át a cinkig, Zn, egészen a higanyig, Hg, és a 112-es elemig (kopernícium).
A legtöbb periódusos rendszerben a többi elemtől elkülönített elemek két periódusa a lantanoidák és az aktinoidák (általában lantanidáknak és aktinoidáknak nevezik őket), amelyek a lanthiummal, La-val (#57) kezdődnek. Bár ezeket az elemeket általában ritkaföldfémeknek nevezik, valójában meglehetősen gyakori elemek. Glenn Seaborg is (aki számos transzurán elemet, például a plutóniumot és az ameríciumot alkotta meg) azt javasolta – az idősebbek nagy bánatára -, hogy a családneveket a periódusokra és ne a csoportokra adjuk, mert joggal mutatott rá, hogy ezen elemek tulajdonságai a sorokban hasonlóak, nem az oszlopokban.