Tiszta elemi kobalt. (Alkimista-hp)
A kobalt atomszáma a periódusos rendszerben a 27-es, elemszimbóluma Co. Ezt a kemény, kékesszürke átmeneti fémet ötvözetekben használják, és kék színt kölcsönöz az üvegnek. Íme a kobaltra vonatkozó tények, beleértve tulajdonságait, felhasználási módjait és egészségügyi hatásait.
Kobalt tények
A kobalt atomi száma 27, elemszimbóluma Co a periódusos rendszerben.
Feltárás: A kobaltvegyületeket a bronzkor óta használják arra, hogy kék színt adjanak az üvegnek. Georg Brandt svéd kémikus 1735 körül fedezte fel az elemet.
Név: Az elem neve kobalt a német kobold szóból származik, ami “koboldot” jelent. A bányászok a koboldnak nevezték a kobaltércet, utalva az olvasztás során felszabaduló mérgező gőzökre és arra, ahogyan a kobaltérc elrontotta a nikkel vagy a réz olvasztási folyamatát. A kobaltérc jellemzően arzén-oxidot tartalmaz, ami megmérgezte a bányászokat és az olvasztókat.
Tulajdonságok: A kobalt kemény, rideg átmeneti fém, amely hasonlít a vasra vagy a nikkelre. Leggyakoribb oxidációs állapota +2 vagy +3. Az elem mágneses, mágneses permeabilitása körülbelül kétharmada a vasénak. A fém két allotropot alkot. 400 °C alatt a béta forma dominál. Az alfa forma gyakoribb 400°C feletti hőmérsékleten. A kobalt olvadáspontja 1495°C, forráspontja pedig 2870°C. Fajlagos tömege 20°C-on 8,9.
A kobaltüveget a színe miatt és fényérzékeny folyadékok védelmére használják. (Jurii)
Felhasználások: Az ókori Egyiptomban, Pompejiben, a Tang-dinasztia és a Ming-dinasztia idején használt üvegek és mázak kék színe a kobaltvegyületek használatából származik. A kobaltkék ma is népszerű üveg- és festékszínezék.
A kobaltot ötvözetekhez adják a keménység és a korrózióállóság növelése érdekében. Mágnesek készítéséhez is használják. A kobalt-60 izotópot nyomjelzőként, gammaforrásként és sugárterápiás szerként használják. Élelmiszerek sterilizálására is használják.
Izotópok: Az egyetlen stabil izotóp a kobalt-59. Huszonhat izotópja ismert, a Co-50-től a Co-75-ig. A kobalt-60 fontos radioizotóp kutatási, kereskedelmi és orvosi célokra. Felezési ideje 5,27 év. A kobaltot egyfajta “piszkos” bomba, az úgynevezett kobaltbomba előállítására is használják.
Biológiai szerepe: A kobalt nélkülözhetetlen nyomelem az emberi, állati és növényi táplálkozásban. A B-12 vitamin molekulájának része. A vashoz hasonlóan azonban a kobalt túlzott expozíciója potenciálisan halálos kórképeket okozhat. A nikkelhez és a krómhoz hasonlóan a kobalt bőrrel való érintkezéskor kontakt dermatitist okoz. Belélegezve légzési nehézségeket okoz. A dohányfüst természetes összetevője. 1966-ban a sörhab stabilizálására használt kobaltvegyületek a “sörivó kardiomiopátia” néven ismert állapotot okoztak. A kobaltsók LD50 értéke 150 mg/kg és 500 kg/mg között mozog.
Források: A kobalt szupernóvákban képződik az r-folyamat révén. Az elem számos vegyületben létezik, de nem tiszta (natív) formában. A kobalt forrásai közé tartoznak a szmaltit, az eritrit és a kobaltit ásványok. A kobalt nikkel-, réz-, ezüst-, vas- és ólomércekkel együtt fordul elő. Az elem számos meteoritban is megtalálható.
Kobalt atomi adatok
Kobalt atom elektronkonfigurációja.
Itt vannak a kobalt IUPAC által elfogadott periodikus rendszerbeli adatai:
- Elemjel:
- Csoport: A kobalt egy fényes, kemény, kékesszürke fém.
- Csoport: A kobalt egy fényes, kemény, kékesszürke fém: Csoport: 9. csoport (Átmeneti fém)
- Period:
- Blokk: d-blokk elem
- Elektronkonfiguráció: Fázis STP-nél: Szilárd
- Olvadáspont: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Forráspont: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Sűrűség: 8,90 g/cm3
- Oxidációs állapotok: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegativitás: 1,88 (Pauling-skála)
- Ionizációs energiák: Ionizációs energiák: 1: 760,4 kJ/mol; 2.: 1648 kJ/mol; 3.: 3232 kJ/mol
- Atomsugár: 125 pm (empirikus adat)
- Kristályszerkezet: 1:
- Felfedezés: Hatszögletes, szorosan pakolt (hcp)
- Felfedezés: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). “Az elemek atomsúlyai 2013 (IUPAC technikai jelentés)”. Tiszta és alkalmazott kémia. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). “Az elemek felfedezése. III. Néhány tizennyolcadik századi fém”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22