Az oxidációs szám a kémiai kötésekben részt vevő atomok fiktív töltése, amely az elektronegativitást tükrözi. A kötés, az egy elemet vagy iont megkötő két elektron megszakad, a töltés, az elektron a legelektronegatívabb atomhoz rendelt elektronnal. Az oxidációs számok összege megegyezik az ion vagy a molekula töltésével, és természetesen ez a töltés lehet NULLA is…
Itt kaptuk….#H-O^(-)#…ezt felbontjuk, hogy #H^+# és #O^(2-)# legyen…és így kapjuk az #O(-II)# és #H(+I)# oxidációs számokat….az oxidáció összege természetesen megegyezik az ion töltésével. Így van?
Itt van néhány szabály, amit egy korábbi válaszból vettünk át…referenciaként szerepelnek. Nem javaslom, hogy szó szerint megtanuljátok őket…
#1.# ##”Egy szabad elem oxidációs száma mindig 0. “#
#2.# ##”Egy egyatomos ion oxidációs száma egyenlő “# ##”az ion töltésével. “#
#3.## #”Egy adott kötés, X-Y esetén a kötés úgy bomlik fel, hogy “X^+# #”és “## #Y^-#, #”ahol Y elektronegatívabb, mint X. “#
#4.# #”A H oxidációs száma +1, de -1, ha “# #”kevésbé elektronegatív elemekkel kombinálódik. “#
#5.# ##”Az O oxidációs száma a “# vegyületeiben #”általában -2, de a peroxidokban -1.”#
#6.# #”Az 1. csoportú elem oxidációs száma “# #”egy vegyületben +1. “#
#7.# #”A 2. csoportú elem oxidációs száma “##”egy vegyületben +2. “#
#8.##”A 17. csoportú elem oxidációs száma egy bináris vegyületben -1.”#
#9.# #”Az összes atom oxidációs számának összege “# # #”egy semleges vegyületben 0. “#
#10.# #”Az oxidációs számok összege egy többatomos ionban “# # #”egyenlő az ion töltésével. “#