Tények a nitrogénről – 7-es elemszám vagy N 1

A nitrogén a periódusos rendszer hetedik eleme. Ezek a nitrogén tények kémiai és fizikai adatokat tartalmaznak általános információkkal és történettel együtt.

Basikus nitrogén tények

Név: N

csoport: IUPAC irányelvek. Egyetlen érték esetén használja a 14.0067.

Elektronkonfiguráció: 2s22p3 (rövidítés) vagy 1s22s22p3 (teljes)

Felfedezés: Daniel Rutherford 1772-ben
Rutherford tanára, Joseph Black skót kémikus a levegő kémiáján dolgozott. Amikor foszfor elégetésével eltávolította az oxigént. Úgy találta, hogy még mindig maradt némi gáz. Ezt a rejtélyt feladatul hagyta a tanítványának. Rutherford azzal folytatta, hogy eltávolította a szén-dioxidot a levegőből, és kimutatta, hogy a megmaradt gáz nem támogatja az életet vagy a további égést. Felfedezte, hogy a megmaradt levegő vízben és lúgoldatokban oldhatatlan. A levegőt “mérgező levegőnek” nevezte.

Név eredete: A nitrogén neve a görög nitron és genes szavakból származik, amelyek jelentése niter, illetve képző. Jean-Antoine-Claude Chaptal francia kémikus 1790-ben vette észre, hogy a gáz a niter (kálium-nitrát) nevű anyag része. Antoine Lavoisier francia kémikus a gázt azotnak nevezte el a görög azotos szóból, amely élettelent jelent. Több országban még ma is az azote elnevezést használják a nitrogénre az általános használatban.

Izotópok:

A természetes nitrogén két stabil izotópból áll: N-14 és N-15. Tizennégy másik izotópot állítottak elő laboratóriumi körülmények között az N-10-től az N-25-ig.

14N
A nitrogén-14 egy stabil izotóp, amely 7 neutront tartalmaz. A természetes nitrogén 99,636%-a nitrogén-14.

15N
A nitrogén-15 egy 8 neutront tartalmazó stabil izotóp. A természetes nitrogén 0,364%-a nitrogén-11.

Fizikai adatok

Sűrűség: 0,001145 g/cm3

olvadáspont: 63,2 K (-210,0 ºC vagy -346,0 ºF)

forrási pont: 77,355 K (-195,795 ºC vagy -320.431 ºF)

Hármaspont: 63,151 K 12,52 kPa mellett

Kritikus pont: 126,192 K 3,3958 MPa mellett

Állapot 20 ºC-on: gáz

Fúziós hő: 0,72 kJ/mol N2 esetén

Párolgási hő: 0,72 kJ/mol N2 esetén

Párolgási hő: 0,72 kJ/mol: N2

Moláris hőkapacitás: 29,124 J/mol-K N2

Atomi adatok

Atomi sugár: 1,55 Å

Kovalens sugár: 0,71 Å

Van der Waals sugár: 1,55 Å

Elektronaffinitás: nem stabil

Elektronegativitás: (Pauling-skála): 3,04

1. ionizációs energia: 1402,328 kJ/mol

2. ionizációs energia: 2856,092 kJ/mol

3. ionizációs energia: 4578,156 kJ/mol

4. ionizációs energia: 7475.057 kJ/mol

5. ionizációs energia: 9444,969 kJ/mol

6. ionizációs energia: 53266,835 kJ/mol

7. ionizációs energia: 64360,16 kJ/mol

oxidációs állapotok:

Fun Nitrogén Facts

• A nitrogén színtelen, íztelen és szagtalan gáz.
• A nitrogén egyetlen elemként nem fordul elő a természetben. Önmagához kötődve alkotja az N2 kétatomos vegyületet.
• A nitrogéngáz a légkör 78%-át teszi ki.
• A légkörből körülbelül 49 millió tonna nitrogént távolítanak el ammónia előállításához.
• A periódusos rendszer 15. csoportját a nitrogén családjának is nevezik. A csoport régebbi elnevezése pnictogének volt. A pniktogén a görög pnikta szóból származik, melynek jelentése “fojtogatni”.
• A nitrogént az áruk oxigénnel szembeni védelmére használják. A chipses zacskóban lévő “levegő” nagyrészt nitrogén.
• A testtömegünk kb. 3%-a nitrogén. Az oxigén, a szén és a hidrogén után ez a negyedik leggyakrabban előforduló elem az emberi szervezetben.
• A nitrogén az aminosavak egyik legfontosabb összetevője. A DNS minden részében van nitrogén.
• A nitrogéngáz viszonylag inert. A talajbaktériumok képesek “megkötni” a nitrogént a növények által a növekedéshez használt formákba.
• A nitrogén felelős a sarki fény élénk narancsvörös, kékeszöld, kék-ibolya és mély ibolya színeiért.
• A Szaturnusz Titán nevű holdjának sűrű légköre szinte teljes egészében nitrogénből és nitrogénvegyületekből áll. A sárgás-narancsos ködöt (lásd a képen) a légkörben lebegő szénhidrogén-szmog okozza.

Tudj meg többet az elemekről a periódusos rendszerben.

Tudj meg többet a periódusos rendszer elemeiről.