così abbiamo due diverse sostanze qui e solo per il gusto di una discussione assumiamo che siano nel loro stato liquido beh probabilmente già riconoscete questa sostanza proprio qui ogni molecola ha un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno questa è un’acqua e abbiamo disegnato tutti i legami di idrogeno ordinati proprio lì ora questa sostanza almeno in questo momento potrebbe essere un po meno familiare a voi potrebbe riconoscere che avete un pistone OHA e poi avete una catena di carbonio che vi dice che questo è un alcool e che tipo di alcool avete due carboni qui quindi questo è alcool etilico o conosciuto come etanolo quindi questo proprio qui lasciatemi scrivere che questo è etanolo che è il costituente principale dell’alcool che la gente beve ed è anche un additivo nel carburante per auto due in due ma quello a cui voglio pensare qui è se assumiamo che entrambi questi siano nel loro stato liquido il loro stato liquido e diciamo che sono lì appesi fuori in una tazza e siamo solo a livello del mare così è solo condizioni di pressione standard quale dei due sarà più facile da vaporizzare o quale avrà più delle sue molecole che si trasformano in vapore, immagino si possa dire che si trasformano in vapore più facilmente, beh si vede immediatamente che entrambi hanno legami a idrogeno si ha questo legame a idrogeno tra l’estremità parzialmente negativa e l’estremità parzialmente positiva un legame a idrogeno tra l’estremità parzialmente negativa e l’estremità parzialmente positiva, ma l’altra cosa che si nota è che si può pensare ad una base per molecola, in media si hanno meno legami a idrogeno sull’etanolo che sull’acqua l’ossigeno dell’etanolo è più elettronegativo, sappiamo già che è più elettronegativo dell’idrogeno, è anche più elettronegativo del carbonio, ma è molto più elettronegativo dell’idrogeno, quindi si ha questo squilibrio e poi in cima che questo carbonio ha molti più atomi in cui distribuire una carica parziale quindi potrebbe esserci una carica parziale molto debole distribuita qui tra i carboni ma hai una carica parziale più forte sull’idrogeno ma non sarà forte come quella che hai qui perché ancora una volta hai una molecola più grande da distribuire specialmente intorno a questo carbonio per aiutare a dissipare la carica quindi avrai cariche parziali più deboli qui e si stanno verificando in meno posti quindi hai meno legami idrogeno sull’etanolo che sull’acqua quindi fammi scrivere che hai meno legami idrogeno meno legami idrogeno e come abbiamo già parlato nello stato liquido e francamente anche nello stato solido il legame idrogeno è ciò che tiene insieme queste cose che è ciò che tiene insieme l’acqua che scorre una accanto all’altra questo è ciò che tiene insieme l’etanolo e quindi se hai meno idrogeno se hai fammi scrivere meno meno legami idrogeno se in realtà ha più atomi di idrogeno per molecola ma se hai meno legami idrogeno ci vorrà meno energia per liberare queste cose quindi prima ancora di parlare di liberare le cose e di queste molecole che si trasformano in vapore essenzialmente trasforma il loro stato di gas pensiamo solo a come questo accade quando parliamo della temperatura di un sistema stiamo davvero parlando solo dell’energia cinetica media ma ogni molecola ricorda che stanno tutte rimbalzando in in modi diversi questa potrebbe avere, per esempio, un’energia cinetica molto più alta di questa, si muovono tutte in direzioni diverse, questa potrebbe essere un po’ più alta e forse questa all’improvviso ha un’energia cinetica molto alta perché è stata sbattuta esattamente nel modo giusto ed è sufficiente a superare sia questi legami idrogeno qui che la pressione dell’aria sopra di essa, ricordate che questo non sta succedendo nel vuoto, avete aria, avete aria qui sopra, molecole d’aria Le disegnerò genericamente, ci sono diversi tipi di cose: azoto, anidride carbonica, ecc. ecc. ma se disegno solo molecole d’aria generiche, c’è anche una certa pressione dovuta a queste cose che rimbalzano in giro, ma questa potrebbe avere abbastanza, questa particolare molecola potrebbe avere abbastanza energia cinetica per superare i legami a idrogeno e la pressione delle molecole sopra di essa per vaporizzare essenzialmente e trasformarsi nel suo stato gassoso e la stessa cosa potrebbe essere vera qui, forse questa è la molecola che ha la super energia cinetica per essere in grado di liberarsi in quel caso si trasformerà nel suo stato gassoso, i legami a idrogeno si romperanno e sarà così lontana da qualsiasi molecola dei suoi fratelli, credo si possa dire dalle altre molecole di etanolo e non sarà in grado di formare nuovi legami a idrogeno. non sarà in grado di formare quei legami a idrogeno con loro, ma poiché ci sono più legami a idrogeno da rompere che qui si potrebbe immaginare che ci vorrebbe in media più calore per vaporizzare questa cosa che per vaporizzare questa cosa e questo è effettivamente il caso e il termine per indicare quanto calore è necessario per vaporizzare una certa massa di una sostanza si può immaginare è chiamato il calore di vaporizzazione lasciatemi scrivere il calore di vaporizzazione calore di vaporizzazione e si può immaginare che sia più alto per l’acqua che per l’etanolo e vi darò i numeri qui almeno quelli che sono stato in grado di cercare ho trovato numeri leggermente diversi e a seconda di quale risorsa ho guardato ma quello che ho trovato per l’acqua il calore di vaporizzazione è 2260 joule per grammo o invece di usare joule ricordate Jules è unità di energia potrebbe essere un’unità di calore invece di joule se volete pensarlo in termini di calorie che è equivalente a 541 calorie calorie per grammo mentre il calore di mentre il calore di vaporizzazione per l’etanolo è un po’ più basso il calore di vaporizzazione per l’etanolo quindi lasciatemi chiarire questo è questo qui è l’acqua che è per l’acqua e la stessa cosa per il nostro etanolo il calore di vaporizzazione per l’etanolo è basato su quello che ho cercato è 841 joule per grammo o se vogliamo scriverli come calorie 200 e 201 calorie per grammo che significa che richiederebbe circa 201 calorie per evaporare per vaporizzare completamente un grammo di etanolo a temperatura standard mantenendo la temperatura costante quindi potremmo parlarne di più in altri video ma la grande cosa di cui stiamo parlando qui è che ci vuole meno energia per vaporizzare questa cosa e si potrebbe fare l’esperimento prendendo un bicchiere d’acqua e riempiendo bicchieri equivalenti per la stessa quantità di tempo un bicchiere d’acqua e un bicchiere di etanolo e poi un V vedere quanto tempo ci vuole, si potrebbe mettere una lampada di calore sopra di loro o si potrebbe semplicemente metterli fuori dove stanno vivendo le stesse condizioni atmosferiche, gli stessi raggi del sole e vedere qual è la differenza, quanto tempo, quanta energia in più, quanto tempo in più impiega l’acqua ad evaporare rispetto all’etanolo e c’è un’idea simile qui che è il punto di ebollizione, tutti abbiamo bollito cose, il punto di ebollizione è il punto in cui la pressione del vapore dalla sostanza è diventata uguale a e comincia a superare la pressione di una normale pressione atmosferica e così si potrebbe immaginare che l’acqua abbia una temperatura più alta a cui inizia a bollire rispetto all’etanolo e questo è effettivamente il caso il punto di ebollizione dell’acqua è esattamente 100 gradi Celsius infatti il punto di ebollizione dell’acqua era un punto di dati importante per stabilire la scala Celsius quindi per definizione è 100 gradi Celsius mentre il punto di ebollizione dell’etanolo è circa 78 gradi Celsius quindi bolle ad una temperatura molto più bassa e questo perché ci sono meno legami idrogeno da rompere
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