Il numero di ossidazione è una carica fittizia degli atomi coinvolti nei legami chimici che riflette l’elettronegatività. Il legame, i due elettroni che legano un elemento o uno ione sono rotti, con la carica, l’elettrone assegnato all’atomo più elettronegativo. La somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica sullo ione o sulla molecola, e naturalmente questa carica potrebbe essere ZERO…
Qui abbiamo ottenuto….#H-O^(-)#…questo viene diviso per dare #H^+# e #O^(2-)#…e quindi otteniamo numeri di ossidazione di #O(-II)# e #H(+I)#…. naturalmente la somma delle ossidazioni è uguale alla carica sullo ione. Davvero?
Queste sono alcune regole prese da una risposta precedente… sono incluse come riferimento. Non vi propongo di impararle alla lettera…
#1.# #”Il numero di ossidazione di un elemento libero è sempre 0. “#
#2.# #”Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico è uguale “#”alla carica dello ione. “#
#3.# “Per un dato legame, X-Y, il legame si divide per dare “X^+# #”e “#Y^-#, #”dove Y è più elettronegativo di X. “#
#4.# Il numero di ossidazione di H è +1, ma è -1 quando è combinato con elementi meno elettronegativi.”#
#6.# #”Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 1″#”in un composto è +1. “#
#7.# #”Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 2 in “#”un composto è +2. “#
#8.# #”Il numero di ossidazione di un elemento del gruppo 17 in un composto binario è -1.”#
#9.# #”La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi “# #”in un composto neutro è 0. “#
#10.# #”La somma dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico “#”è uguale alla carica dello ione. “#