Scienza

Esempi di sostanze polari includono:

– Acqua (H2O)

– Ammoniaca (NH3)

– Solfuro di idrogeno (H2S)

Esempi di sostanze non polari:

– Metano (CH4)

– Anidride carbonica (CO2)

– Gas biatomici, come il gas ossigeno (O2), il gas idrogeno (H2), o il gas azoto (N2)

Le sostanze polari sono sostanze covalentemente legate che contengono cariche parzialmente positive e negative. Le cariche sono il risultato delle differenze di elettronegatività è la probabilità che un atomo attragga una coppia di elettroni legati. La gamma di differenze di elettronegatività è approssimativamente da 0,7 a 4,0. Alcune tavole periodiche contengono i valori di elettronegatività di ogni atomo. La differenza di elettronegatività tra due atomi che formano un legame può essere usata per determinare il tipo di legame che si formerà tra i due atomi, come identificato sotto.

– Differenze di elettronegatività inferiori a 0,5 = covalente non polare

– Elettronegatività di 0.5 – 1.6 = covalente polare

– Differenza di elettronegatività di 2.0 o più = legame ionico

Si noti che se la differenza di elettronegatività tra due atomi cade tra 0.5 e 1.6, ma c’è simmetria nel composto, allora quel composto non mostrerà polarità. Questo è il motivo per cui l’anidride carbonica (CO2) non è considerata polare.