それは初歩的なこと :

軌道を埋める
p軌道の電子を埋めるサンプルを試してみましょう。 これを行うには、5番目の元素であるホウ素まで行かなければなりません。 これは原子の中に陽子と電子が5個ずつあることを意味します。 どのエネルギー準位でも、最初の軌道はs軌道であることに注意してください。 つまり、リチウムやベリリウムは、2番目のエネルギー準位に電子を置く必要がありますが、2s軌道を最もエネルギーの高い電子で埋めなければなりません。 ホウ素の場合、最初の2個の電子は1s軌道に置かれる。 第1エネルギー準位はこれ以上電子を保持できないので、原子にはまだ3個の電子が配置されています。 これらの電子は、次のより高いエネルギー準位に配置する必要があります。 2番目のエネルギー準位で最初に満たされる軌道は2s軌道です。 これでもまだ1個の電子が残っています。 最後の電子はp軌道に入らなければなりません。 ホウ素は、周期表の “pブロック “と呼ばれるセクションの最初の元素である。 それは、最終電子でp軌道を埋めている元素で構成されています。 表では、ドロップダウンする中央部分の右側に長方形のセグメントが配置されています。 この長方形の中に、6列の元素がある。 これがp軌道を満たした元素、つまりpブロックである。 (ヘリウムは例外で、第1エネルギー準位にはp軌道がない)。
D軌道
軌道には他にも2つの「スタイル」があり、ここでは詳しく説明できませんが、複雑なものです。 それはd軌道で、5つあり、f軌道で、7つあります。 周期表には、これらの軌道のグループごとにセクションが設けられている。 5つのd軌道の10個の電子は、表の中央から下がった部分にある元素が担っている。 このセクションは、dブロック元素、または遷移金属と呼ばれる。 表の下に離れている2列は、fブロックの元素である。 これらの元素は、基底状態にある最後の、そして最もエネルギーの高い電子を置くと、f軌道の最も高いエネルギー準位を満たす。