酸化数とは、化学結合に関与する原子の架空の電荷で、電気陰性度を反映したものです。 結合、元素やイオンを結合している2つの電子は、電荷、最も電気陰性度の高い原子に割り当てられた電子で、壊されます。 酸化数の合計はイオンや分子の電荷に等しく、もちろんこの電荷はゼロかもしれません。
ここで…#H-O^(-)#…これが分割されて#H^+#と#O^(2-)#…となるため#O(-II)#と#H(+I)#という酸化数を得る…もちろん、その合計がイオン上の電荷と等しくなります。 3364>
以下は、過去の解答から引用したルールです…参考までに載せておきます。
#1.# 「自由な元素の酸化数は常に0である」#
#2.# 「単原子イオンの酸化数はイオンの電荷と等しい」#
#3.# 「単原子イオンの酸化数はイオンの電荷と同じ」## #「単原子イオンの酸化数はイオンの電荷と同じ」#
##1.#2.#「単原子イオンは酸化数が等しい」#
##4.# Hの酸化数は+1ですが、電気陰性度の低い元素と結合すると-1です。「
#6.# 「化合物中の1族元素の酸化数は+1である」#
#7.# 「化合物中の2族元素の酸化数は+2である」#
#8.# 「二元化合物中の17族元素の酸化数は-1である」#
#7550>#9.# 「酸化数は1である。”#
#9.# “中性化合物中のすべての原子の酸化数の和は0である。”#
#10.# “多原子イオン中の酸化数の和はイオンの電荷に等しい。”#
#”