塩基とは、水に加えると唯一の陰イオンとして水酸化物OH-1を放出する性質を持つ物質である。 塩基は水中では、水溶液中でイオンを放出する解離という現象を起こします。 ある塩基が放出する陰イオンの量は、その塩基が水に溶ける能力と関係がある。
したがって、塩基が水中で多くのイオンを放出できるかどうか、つまり良い電解質（イオン化または解離できる物質）になれるかどうか予測するには、その塩基が示す溶解度を知ることが非常に重要である。 塩基の溶解性に関する知識は、その採用や使用方法を決定することが多い。 例えば、
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水酸化ナトリウム（NaOH）は、非常に強い塩基であることが決定しているため、制酸剤として使用することができない。
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水酸化アルミニウムが制酸剤として使用できるのは、実質的に不溶性の塩基であり、弱塩基であることが特徴です。
注：塩基が強いほど、腐食力は強くなります。
水に溶ける塩基
塩基の溶解度を知るには、化学式を評価し、周期表と照らし合わせるだけでよい。 水酸基（OH）に付随する化学元素が、溶解度に関する塩基の種類を決定するのです。 塩基の溶解度に関する分類は次の通りである。
a) 溶性塩基
これらはアルカリ金属化学元素（IA族に存在）によって形成される塩基であるが、水酸化アンモニウム（NH4OH）は例外である。 水溶性塩基の例。
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LiOH (水酸化リチウム)
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NaOH (水酸化ナトリウム)
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KOH (水酸化カリウム)
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b) 難溶性塩基
アルカリ土類金属化学元素（IIA族に存在する）によって形成される塩基である。 難溶性塩基の例：
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Sr(OH)2 (水酸化ストロンチウム)-ビート糖精製に使用
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Ca(OH)2 (水酸化カルシウム)-建築物に使用される。
注：アルカリ金属であるマグネシウムやベリリウムが作る塩基は溶解度が小さく、実質的に不溶性と考えられる。
c）実質的に不溶性の塩基
アルカリ金属やアルカリ土類金属の元素を組成中に含まないもの。 実質的に不溶性の塩基の例。
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Ni(OH)2 (水酸化ニッケル lI)-電池に存在
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Fe(OH)3 (水酸化鉄 III)-茶色の顔料として使用
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Cu(OH)2 (水酸化銅 II) -防カビ剤として使用
観察：
By Me.Diogo Lopes Dias
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