元素としてのアンチモンの最も安定な形態は、金属光沢の高い脆い銀色の固体である。 ある条件下でアンチモンを電解析出させると、不安定なアモルファス状となり、曲げたり引っ掻いたりすると軽度の爆発を起こし、より安定な金属形態に変化するので「爆発性アンチモン」と呼ばれます。 また、蒸気の急冷によって生じる黒色の無定形アンチモンや、スチビン（SbH3）を空気や塩素で低温酸化して生じる黄色いアンチモンもある。 金属アンチモンは通常の条件下では空気や水分の影響を受けませんが、空気が湿っていると徐々に酸化物に変化します。 アンチモンは加熱すると硫黄やハロゲンによって容易に酸化される。 空気中で加熱すると鮮やかな青い炎で燃え、三酸化物であるSb2O3の白い煙が出ます。 アンチモンの三酸化物は酸にもアルカリにも溶ける。
アンチモンの電子構造はヒ素のそれとよく似ていて、最外殻に3つの半埋まり軌道を持つ。 そのため、3つの共有結合を形成することができ、+3および-3の酸化状態を示す。 アンチモンの電気陰性度は、ヒ素の電気陰性度と同様に、やや議論のあるところである。 一般的にはヒ素よりも低いとされているが、リンよりも低いかどうかは未定である。 酸化剤として作用し、多くの金属と反応して窒化物、燐化物、砒素化物に似たアンチモン化物を形成するが、やや金属的である。 アンチモンが五フッ化物と五塩化物を形成する際に+5酸化状態を示すことから、一対の電子の1つが外側のd軌道に移ることは、砒素よりもアンチモンの方がより容易に起こるようである
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