周期族
周期表では、元素は大きく2つのグループに分けられています。 金属と非金属である。 金属は左側で、リチウム（Li）からフランシウム（Fr）まで、そして右側でアルミニウム（Al）（バリウム（B）ではない）、ビスマス（Bi）まで伸びています。 非金属は炭素(C)と、対角線上にラドン(Rn)と、その右側にあるすべての元素です。 水素は非金属である。 ホウ素（B）、ケイ素（Si）、ガリウム（Ga）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、テルル（Te）、ポロニウム（Po）など、半金属（またはメタロイド）と呼ばれる完全金属ではない性質を持つ元素が残ります。
周期表には4つのグループがあり、それぞれ名前と性質が異なる。 アルカリ金属、アルカリ土類金属、ハロゲン、希ガスのグループである。 これらのグループのいずれかの元素の化学的性質がわかれば、そのグループの他のメンバーも同様の反応と性質を持つことがわかる。 (周期表の最初の列は、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）のアルカリ金属です。 アルカリ金属は、簡単に切断できる柔らかい金属で、低融点、低密度（リチウム、ナトリウム、カリウムは水に浮かぶ）、酸素や水と素早く反応します。 2対1の割合で酸素化合物（例：Na2O、K2O）を生成し、1対1の割合で塩素化合物（例：Na2O、K2O）を生成する。 NaClとKCl（http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.htmlに素晴らしい動画あり）
アルカリ金属：リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム
なお、水素（H）はしばしば同じ列に置かれているが、アルカリ金属ではなく、実際、水素はユニークでその仲間に単独で入っている。
周期表の第2列はアルカリ土類金属で、ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）である。 これらの金属は、硬く、融点と密度が高く、酸素や水とゆっくり反応することを除けば、アルカリ金属と似た性質を持っている。 最も重要な変化は、酸素と塩素との化合物の生成比率が変わることです。 9004>
最後から2番目の欄はハロゲンで、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（At）である。 これらは毒性があり、危険で、反応性の高い物質である（フッ素の単離により、初期の実験者の何人かは命を落とした）。 自然界では、F2、Cl2、Br2、I2などの2原子分子に結合して存在する（Atは放射性物質であり、原子としてのみ存在する）ほど反応性の高い物質である。 ハロゲンは末尾に-ineを持つ唯一の元素なので、認識しやすい）。 気体を形成しやすい。 フッ素と塩素は室温で気体であり、臭素は液体である（室温で液体なのは水銀（Hg）だけである）。 ヨウ素は気体になりやすいので、固体であっても常温で昇華する（固体から気体になる）。 9004>
最後の欄は希ガスで、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rd）である。 これらはすべて非反応性気体であり、反応しないほど良い気体という意味で、この名前がついている。 最近、Kr、Xe、Rdは、特殊な条件下で安定な化合物を形成した。 9004>
Noble Gases excited by Electricity http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
他のグループ名は、スカンジウム（21番）から始まり、亜鉛（Zn）、水銀（Hg）、元素112（copernicium）まで周期表の「中間」の元素である遷移金属（TM）です。
また、ほとんどの周期表で他の元素から分離されている2つの周期は、ランタノイドとアクチノイド（一般にランタノイドとアクチノイドと呼ばれる）で、ランチウム（La）（#57）から始まっています。 これらの元素は一般にレア・アースメタルと呼ばれているが、実はありふれた元素である。 また、グレン・シーボーグ（プルトニウムやアメリシウムなどの超ウラン元素を作った人）は、これらの元素の性質が列ではなく行で似ているという正しい指摘から、グループではなく期間に対してファミリー名を付けることを、年長者を苦しめながら提案した
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