Resumen
Se han estudiado las reacciones de varios carbonos con el hidrógeno a presiones de hasta 40 atm y en el rango de temperaturas de 650-870 °C. Se ha examinado el efecto de la presión total y de la presión parcial de hidrógeno y la tasa de formación de metano para un carbono dado puede expresarse como tasa= kpH2. Los valores del logaritmo k cuando se trazan frente a 1/T dan una línea recta y la energía «aparente» de activación es de aproximadamente 30 kcal mol-1. El valor de la constante k para una determinada temperatura de reacción depende del contenido de oxígeno del carbono que, a su vez, depende de la temperatura de preparación del carbono. Para los carbones que no contienen oxígeno, la tasa de metano es nula, El oxígeno parece estar asociado con al menos dos tipos de centros activos. Un tipo, que se considera que tiene una estructura de lactona, es responsable de una rápida evolución inicial de metano y agua y se destruye durante los primeros minutos de hidrogenación. El otro centro, responsable de la evolución lenta y constante del metano, parece estar asociado a estructuras como el cromeno o el benzopirano, que activan determinados sitios en el cristalito de carbono. Ni el vapor ni el dióxido de carbono activan el carbono para la formación de metano.